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I.燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。標準狀況下1.12L某氣態(tài)烴在足量氧氣中完全燃燒,若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀20g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重13.3g。則丙的分子式為 ,寫出丙可能存在的結(jié)構(gòu)簡式并命名: ;
II.工業(yè)上可以用丙物質(zhì)來生產(chǎn)乙物質(zhì),反應(yīng)方程式可表示(已配平):丙甲+乙。有機物乙的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。
(1)寫出乙的結(jié)構(gòu)簡式為 ,乙的名稱為 ;
(2)由丙得到甲的過程在石油煉制中稱為 ;
(3)由甲和乙都可以制得CH3CH2Cl(一氯乙烷),寫出這兩個反應(yīng)的化學方程式,注明反應(yīng)類型。
甲: , 反應(yīng);
乙: , 反應(yīng)。
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實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。實驗所用儀器如下:
(1)寫出發(fā)生裝置中進行反應(yīng)的化學方程式: ;
(2)上述儀器的連接順序是(填接口字母):E接 , 接 , 接 , 接 。
(3)實驗前,應(yīng)該進行的一項操作是 。
(4)飽和食鹽水的作用是 。
(5)若實驗中得到標況下11.2L氯氣,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ,此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
(6)下列試劑中,可以用來吸收殘余氯氣的是 。
A.飽和食鹽水 B.氫氧化鈉溶液 C.碳酸鈉溶液 D.濃硫酸
(7)工業(yè)上制取氯氣的離子方程式為 。
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某化學小組用稀硝酸與大理石的反應(yīng)來探究影響化學反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗硝酸溶液的體積均為2.50 L、大理石用量均為150 g。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑钌蠈?yīng)的實驗編號:
編號 | 溫度 | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度 / mol·L-1 | 實驗?zāi)康?/p> |
① | 25℃ | 粗顆粒 | 2.00 | (I)實驗①和②探究硝酸濃度對該反應(yīng)速率的影響; (II)實驗①和 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實驗①和 探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響。 |
② | 25℃ | |||
③ | 35℃ | |||
④ | 25℃ |
(2)實驗①中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系見圖:
則在70-90 s內(nèi)以HNO3的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化)為 。
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已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。通常A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零;C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng);A與C同主族;B與E同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳。
(1)寫出B元素的名稱: 。
(2)A與C能形成離子化合物CA,試畫出其中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(3)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為 。
(4)B、D、E三種元素的離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。
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下圖中, 作負極,發(fā)生 反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”),此電極反應(yīng)式為 ;SO42-移向 極(選填“正”或“負”),利用該裝置主要是將 能轉(zhuǎn)化為 能。
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下面是元素周期表的一部分,請按要求填空:
A | |||||||||||||||||
B | C | ||||||||||||||||
D | E | F |
(1)以上元素中化學性質(zhì)最不活潑的是 ;(填元素名稱)
(2)A元素的最高價氧化物的化學式為 ;
(3)B元素的氫化物的化學式為 ,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為 ;
(4)寫出D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式: ;
(5)E是目前使用最廣泛的一種金屬,它在元素周期表中的位置是 ;
(6)F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為 。
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有以下物質(zhì):①氬氣;②過氧化鈉;③二氧化碳;④H2SO4;⑤氯氣;⑥硫黃;⑦硝酸銨;⑧金剛石;⑨硫酸鈉;⑩MgCl2。請用序號填空:
(1)含有共價鍵的化合物有 ;
(2)既含有離子鍵,又含有共價鍵的是 ;
(3)不存在化學鍵的有 。
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對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,400℃,30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大 B.點c處反應(yīng)達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣 D.點d(t1時刻)3v正(H2)= v逆(N2)
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在恒溫恒容的密閉容器中,能表明可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④生成n mol Z的同時生成2n mol Y
A.①② B. ①④ C. ②③ D.③④
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述中,正確的是
A.元素Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同
D.原子半徑的大小順序:Y>Z>W(wǎng)>X
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