由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式                               。

（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                 。

提高氫碳n(H₂)/n(CO₂)比,對生成乙醇         （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

下列說法正確的是 

A．非金屬原子間不可能形成離子鍵          

B．只有不同的原子間才能形成共價(jià)鍵

C．共價(jià)化合物中不可能含離子鍵             

D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

已知短周期元素的離子，，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑B > A      B．原子序數(shù)a > b　　

C．離子半徑B^-> A²⁺    　D．a(chǎn)=b-3

在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)  下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高CH₃CH₂OH的產(chǎn)率

B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個月。該電池反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ +4OH^－  2CO₃^2－ +6H₂O，則有關(guān)說法正確的是

A．充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH₃OH +8 OH^——6e^－ = CO₃^2－ + 6H₂O

C．通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有1mol電子轉(zhuǎn)移

D．放電時陰離子向正極移動

下列說法正確的是

Ａ．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH₂=CH₂

Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯誤的是：

A．實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成n mol NO₂

B．單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO

C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是 

       A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

    B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素為非金屬元素，則Y元素也一定為非金屬元素

D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

下列說法正確的是

A．乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)

B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)