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用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是
A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示醋酸的pH為2~3
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常溫下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.加入適量的氫氧化鈉固體 B.將溶液稀釋到原體積的 10倍
C.加入等體積0.2 mol·L-1氨水 D.降低溶液的溫度
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已知:HNCO(異氰酸,其結(jié)構(gòu)是H-N=C=O)能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是
A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被還原
C.每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子 D. CO2是氧化產(chǎn)物
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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C. 水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-
D.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
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下列敘述正確的是
A.元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性;同理元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性。
B.將FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應(yīng)方程式:Fe2++4H++NO==Fe3++NO↑+2H2O
C.HF、Al(OH)3、氨水都是弱電解質(zhì)
D.蛋白質(zhì)與硝酸的顏色反應(yīng)、酸堿指示劑的變色反應(yīng)均屬化學(xué)變化
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NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述不正確的是
A.常溫下,100mL 1 mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)大于0.1NA
C.1mol氫氧根離子中電子數(shù)為10NA
D.28g N2和C2H4的混合氣體分子數(shù)為NA,體積約為22.4L
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CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下
A.加入催化劑,加快了反應(yīng)速率,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B.溫度降低,正、逆反應(yīng)速率都減小,反應(yīng)放出的熱量不變
C.恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2,正、逆反應(yīng)速率都減小
D.改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生改變,反應(yīng)放出的熱量不變
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在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)可表示為3X+Y2Z
B.從反應(yīng)開始到0.4 s時(shí),以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·s-1
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),正逆反應(yīng)速率均增大
D.升高溫度,平衡常數(shù)一定增大
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將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+B2(g) 2A2B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A2B為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol A2和0.5 mol B2,則重新達(dá)到平衡后,A2B的物質(zhì)的量
A.小于0.15 mol B.等于0.3 mol
C.等于0.15 mol D.大于0.15 mol,小于0.3 mol
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某溫度下,在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,發(fā)生2 SO2 + O2 2 SO3反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。求
⑴以SO3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率;
⑵該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
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