用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色　　　    B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出　　    D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

常溫下0.1 mol·L^－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是      

A．加入適量的氫氧化鈉固體              B．將溶液稀釋到原體積的 10倍

C．加入等體積0.2 mol·L^－1氨水          D．降低溶液的溫度

已知：HNCO（異氰酸，其結構是H－N＝C＝O）能和NO₂反應生成N₂、CO₂和H₂O。下列有關上述反應的敘述不正確的是

A. HNCO中的氮元素被氧化              B. NO₂中的氮元素被還原

C.每生成1mol H₂O轉移6mol電子        D. CO₂是氧化產物

 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

   A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－

   B.使酚酞變紅色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、HCO₃^－、NO₃^－

   C. 水電離出的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na^＋、AlO₂^－、S₂O₃^2－

   D．能與Al反應生成H₂的溶液：NH₄^＋、Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－

下列敘述正確的是

A．元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性；同理元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性。

B．將FeCl₂溶液與稀HNO₃混合離子反應方程式：Fe^2＋＋4H^＋＋NO==Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O       

C．HF、Al(OH)₃、氨水都是弱電解質                                      

   D．蛋白質與硝酸的顏色反應、酸堿指示劑的變色反應均屬化學變化

 N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述不正確的是

A．常溫下，100mL  1 mol/LNa₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A

B．標準狀況下2.24LCH₂Cl₂含有的分子數(shù)大于0.1N_A

C．1mol氫氧根離子中電子數(shù)為10N_A

D．28g N₂和C₂H₄的混合氣體分子數(shù)為N_A,體積約為22.4L

 CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變

B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變

C．恒容時充入稀有氣體或充入H₂，正、逆反應速率都減小

D．改變壓強，反應速率發(fā)生改變，反應放出的熱量不變

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是          

A．反應可表示為3X＋Y2Z

B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L^－1·s^－1

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

將1 mol A₂和1 mol B₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2A₂(g)＋B₂(g)  2A₂B(g)。反應達到平衡時A₂B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A₂和0.5 mol B₂，則重新達到平衡后，A₂B的物質的量         

A．小于0.15 mol                        B．等于0.3 mol

C．等于0.15 mol                        D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2 SO₂ ＋ O₂  2 SO₃反應。5分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。求

⑴以SO₃的濃度變化表示該反應的化學反應速率；

⑵該反應中SO₂的平衡轉化率。