已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a=b    B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

下列物質(zhì)的制取，實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．將CuCl₂溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無(wú)水CuCl₂固體

B．將NH₄HCO₃飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸于，可制取NH₄HCO₃固體

C．向FeCl₃飽和溶液中緩慢滴入過(guò)量氨水加熱，可制取Fe(0H)3膠體

D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C₂H₂

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)和O₂起始時(shí)分別為20mol和10 mol;達(dá)平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為A. 10 mol和 10%    B. 20 mol和 80%    C. 20 mol和 40%    D. 20 mol和 20%

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)△H為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知的反應(yīng)熱為l10.5kJ／mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ／mol

C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小

D．反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)

下列敘述正確的是

A．c(H^＋)等于lxl0mol/L的溶液一定是中性溶液

B．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其

C．將水加熱，增大，pH不變

D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C₂H₄和乙醇，消耗O₂體積相同

B．相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

C．C₂H₆和C₄H₁₀一定是同系物

D．烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為 。

（2）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%，在氫化物中含量為94.1%，A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為           、B元素在元素周期表中的位置為            。

某金屬重4g，其原子核外有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×10²⁴個(gè)中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×10²²個(gè)陽(yáng)離子。該金屬的元素符號(hào)是__________原子核內(nèi)有　　　　　個(gè)質(zhì)子。

相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略)。

（1）X氣體為        ，制取M的發(fā)生裝置是(填寫序號(hào))________。
（2）A中含有的化學(xué)鍵類型有______________。
（3）已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時(shí)有白煙產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
用下圖所示裝置進(jìn)行Z與M在常溫下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并收集Y。

（4）若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足________。
（5）若從A中逸出的氣體無(wú)論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是__________________；__________________。