根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

    (1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有一種；

寫出的核外電子排布式_________。

    (2)按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種，屬于d區(qū)的元素有________種。

    (3)Ca0晶胞如右圖所示，Ca0晶體中Ca^2＋的

配位數(shù)為________；Ca0的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多

金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因

是________。

(4)由疊氮化鉀(KN₃)熱分解可得純，下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是________（填選項(xiàng)字母）。

    A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

    B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子

    C．氮的第一電離能大于氧

D．氮?dú)獬�溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈�的電�?fù)性小

(5)二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O₂在其催化作用下，可將CN^－氧化成CNO^－。CN^－的電子式為________，CNO^－的中心原子的雜化方式為____________。

(6)在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

    將含0.0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為

0.1200 molNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為____________。

白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等。DBP是塑化劑的一種，可由下列路線合成：

已知以下信息：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，D→E的反應(yīng)類型是________。

(2)D和H₂l：l反應(yīng)生成E，則E官能團(tuán)名稱為________，DBP的分子式為________。

(3)由B和E以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學(xué)方程式為____________。

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①能和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂ ③能使FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)               ④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對(duì)位

(5)寫出B與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

寫出C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(l0%)來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。

    (2)物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的    。

    A.KMnO₄    B.O₂    C.H₂O₂    D.Cl₂

    (3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在________范圍之間。

    (4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。

    (5)除鐵后得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K₂FeO₄，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

    五、選做題（從26、27中選出一題將正確答案寫在答題卡上）（15分）

如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g。

試回答：

(l)電源電極X名稱為_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

(2)電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是__________。

(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的

pH=_________（忽略電解前后溶液體積的變化）。

若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解完完全相同，應(yīng)加入的物質(zhì)是__________。

(4)已知在l0lkPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式為__________。

下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

    (l)請(qǐng)回答圖中甲池是一裝置，其中OH^－移向一極（填“CH₃OH”或“O₂”）

    (2)寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式_________。

    (3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________。

    (4)乙池中反應(yīng)的離子方程式為____________。

    (5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池的pH是________（若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是一（填序號(hào)）.  A.MgSO₄   B.CuSO₄   C.NaCl    D.AgNO₃

現(xiàn)有濃度為0.lmol/L的五種電解質(zhì)溶液：

已知：

(1)上述五種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______。（填序號(hào)）

(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是________。（填序號(hào))

(3)在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液后，能產(chǎn)生無(wú)色氣體的是_______：（填序號(hào))

下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是

A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物

B．乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸餾，收集餾出物

C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀

D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是

A．將甲、乙形成的合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．在四種金屬中丙的還原性最弱

D．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，研究裝置如圖所示。

有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．鎂為負(fù)極

B．原電池中碳極的電極反應(yīng)式為

C．電解池中陽(yáng)極處先變紅

D．電解池中陰極的電極反應(yīng)式為

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6 kJ

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度與其

消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

    C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁升溫至t₂時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

    D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液