^{中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是}

^{室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是}

^{A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)}

^{B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)}

^{C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)}

^{D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)}

^{臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是}

^{為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是}

^{下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是}

^{A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存}

^{B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2}

^{C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4}

^{D．1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe}

^{CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應：NH3+CO2→+H2O}

^{下列有關三聚氰胺的說法正確的是}

^{A．分子式為C3H6N3O3                B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵}

^{C．屬于共價化合物                   D．生成該物質的上述反應為中和反應}

化學－有機化學基礎(13分)

葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。

（1）甲中顯酸性的官能團是                (填名稱)。

（2）下列關于乙的說法正確的是                   (填序號)。

a．分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5      b．屬于芳香族化合物

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應         d．屬于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為                 。

（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：

①步驟I的反應類型是                       。

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是                     。

③步驟IV反應的化學方程式為                                    。

化學－物質結構與性質(13分)

氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如右圖所示。

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為                               。

（2）關于這兩種晶體的說法，正確的是                  (填序號)。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大  b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵          d．兩種晶體均為分子晶體

（3）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為         ，其結構與石墨相似卻不導電，原因是                               。

（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為                    。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是                             。

（5）NH₄BF₄(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH₄BF₄含有              mol配位鍵。

焦亞硫酸鈉(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一   焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na₂S₂O₅。裝置II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為：

Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為                  。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是                    。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為               (填序號)。

實驗二     焦亞硫酸鈉的性質

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^－    的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是        (填序號)。

a．測定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液 

e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是                          。

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計算)為                g·L^－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果           (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

鐵及其化合物與生產、生活關系密切。

（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                   。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是                    (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe₂O₃)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為                             。

②步驟II中發(fā)生反應：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O＝2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反應產生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO₃)₂，該反應的化學方程式為                         。

③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是                     (任寫一項)。

（3）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常數K＝0.25。

①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO₂)＝              。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝                    。