科目: 來(lái)源: 題型:
難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO42-(aq)+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:________________________________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,①_________,
②________________________________________
________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-
已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,
Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。
試回答下列問(wèn)題:
(1) 試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_________________________________
_________________________________________________________________。
(2) 查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷,烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_(kāi)______________________________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3) 在25 ℃時(shí),將a mol·L-1的KCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=__________________________________________
________________________________________________________________。
(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于___________________________________________
________________________________________________________________。
(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為3時(shí),通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)
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科目: 來(lái)源: 題型:
據(jù)報(bào)道,有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中,能將黃銅礦(CuFeS2)氧化成硫酸鹽,發(fā)生的反應(yīng)為:
4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,上述反應(yīng)中被氧化的元素是________。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液,按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O):
①分析下列表格(其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)):
Ksp | 氫氧化物開(kāi)始 沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀 完全時(shí)的pH | |
Fe3+ | 2.6×10-39 | 1.9 | 3.2 |
Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是__________,請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因________________________________________________
________________________________________________________________________。
②步驟三中的具體操作方法是_________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要
流程如下:
(1)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol·L-1,則溶液中c(Mg2+)=________。 (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式______________________
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L,通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。
(4)若熱水解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”或“不變”)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為 ( )。
A. B.
C. D.[
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是 ( )。
A.向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸,看不到明顯的現(xiàn)象
B.將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合,得到的沉淀是以Cu(OH)2為主,說(shuō)明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小
C.在0.01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接著向上述溶液中加入足量的濃氨水,白色沉淀不會(huì)溶解
D.CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱,是因?yàn)镃aCO3是弱電解質(zhì),存在如下電離平衡:CaCO3Ca2++CO32-
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知:25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是( )。
A.25 ℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C.25 ℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
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科目: 來(lái)源: 題型:
將AgCl分別加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol·L-1鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )。
A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④
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科目: 來(lái)源: 題型:
有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中,不正確的是 ( )。
A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1
B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的燒堿溶液的pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
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