難溶性雜鹵石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)2Ca^2＋(aq)＋2K^＋(aq)＋Mg^2＋(aq)＋4SO₄^2－(aq)＋2H₂O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K^＋的原因：________________________________________________________________________。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K^＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，①_________，

②________________________________________

________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO₄(s)＋CO₃^2－CaCO₃(s)＋SO₄^2－

已知298 K時(shí)，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，

K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

(1)    試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_________________________________

_________________________________________________________________。

(2)    查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_(kāi)______________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(3)    在25 ℃時(shí)，將a mol·L^－1的KCN溶液與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01 mol·L^－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a＝__________________________________________

________________________________________________________________。

(4)在Fe^2＋、Fe^3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂＋O₂＋2H₂O===2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋===4Fe^3＋＋2H₂O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于___________________________________________

________________________________________________________________。

(5)已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^－36。室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe^3＋是否沉淀完全____________________________________________________________________________________________________________________________________。

(提示：當(dāng)某離子濃度小于10^－5 mol·L^－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦(CuFeS₂)氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：

4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂===4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O

(1)CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO₄·5H₂O)：

①分析下列表格(其中K_sp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù))：

步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是__________，請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe^3＋的原因________________________________________________

________________________________________________________________________。

②步驟三中的具體操作方法是_________________________________________________。

以水氯鎂石(主要成分為MgCl₂·6H₂O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要

流程如下：

(1)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11，若溶液中c(OH^－)＝3.0×10^－6 mol·L^－1，則溶液中c(Mg^2＋)＝________。 (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式______________________

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂ 0.896 L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為                          (　　)。

A.                                   B.

C.                                   D.[

下列說(shuō)法正確的是                                                                                           (　　)。

A．向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象

B．將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)₂為主，說(shuō)明了在相同條件下Cu(OH)₂的溶解度比CuCO₃的更小

C．在0.01 mol·L^－1 NaCl溶液中加入少量的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會(huì)溶解

D．CaCO₃溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)镃aCO₃是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO₃Ca^2＋＋CO₃^2－

已知：25 ℃時(shí)，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp(MgF₂)＝7.42×10^－11。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．25 ℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg^2＋)增大

C．25 ℃時(shí)，Mg(OH)₂固體在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^－1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化成為MgF₂

將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L^－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol·L^－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag^＋)從大到小的順序排列正確的是                       (　　)。

A．④③②①                B．②③④①              C．①④③②              D．①③②④

有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是             (　　)。

A．AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag^＋和Cl^－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

已知298 K時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp＝5.6×10^－12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．所得溶液中的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg^2＋)＝5.6×10^－10 mol·L^－1