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100 mL 2 mol/L H2SO4 與過量Zn粉反應,在一定溫度下,為了加快反應速率,但又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是(    )

A.加入碳酸鈉固體                        B.改用18 mol/L的濃H2SO4   

C.滴入少量硫酸銅溶液                    D.加入硫酸鉀溶液

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下列結論正確的是(   )

①粒子半徑:K>Al3>S2>Cl   ②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③離子的還原性:S2>Cl>Br>I    ④氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO  ⑥非金屬性:O>N>P>Si

⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K

A.只有②⑤⑦        B.②⑥⑦       C.②④⑤⑥⑦      D.②④⑥

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  已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(     )

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小      B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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關于919F-微粒敘述正確的是(    )

A.質量數(shù)為19,電子數(shù)為9        B.質子數(shù)為9,中子數(shù)為10

C.質子數(shù)為9,電子數(shù)為9         D.中子數(shù)為10,電子數(shù)為8

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下列關于甲烷性質敘述中不正確的是                                        (    )

A.甲烷是一種無色無味的氣體         B.甲烷的密度比空氣的密度小

C.甲烷極難溶解于水                 D.甲烷性質穩(wěn)定,不和其它物質反應

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 下列遞變情況中,正確的是(    )

A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B.Si、P、S元素的最高正價依次降低

C.C、N、O的原子半徑依次減小

D.Li、Na、K的金屬性依次減弱

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在體積為2 L密閉容器中加入反應物A、B,發(fā)生如下反應:

A(g)+2B(g)3C(g)。經(jīng)2 min后,A的濃度從開始時的1.0 mol·L-1 降到

0.8 mol·L-1。已知反應開始時B的濃度是1.2 mol·L-1。則:2 min末B的濃度為           ,C的物質的量為             。2 min內,用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率,即V(A)=                   。

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煤化工產業(yè)的重要產品之一甲醇,是一種新型的汽車動力燃料,發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇(反應恒溫恒容),該反應的化學方程式為:

CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)

(1)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______;

A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

B.  2v(H2) = v(CH3OH)

C. 容器中氣體的壓強保持不變

D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H2

(2)在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應,反應在第4 min時候達到其限度,此時容器中壓強與反應前之比為3︰5,容器內物質的各種物質的量濃度如下表:

時間/濃度

c(CO)(mol/L)

c(H2 )(mol/L)

c(CH3OH)(mol/L)

起始

0.200

0.300

0.000

第4 min

a

b

c

則b=__________________

 (3)甲醇—空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池,其工作原理如下圖所示,該燃料電池的電池反應式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l),則負極的電極反應式為

______________________________________,如果該電池工作時電路中通過1.2mol電子,則消耗CH3OH有__________mol。

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(1)在化學反應中,隨著物質的變化,化學能也發(fā)生改變,還可能伴隨著不同形式的能量轉化。已知:破壞1 mol氫氣中的化學鍵需要吸收436 kJ能量;破壞1/2 mol氧氣中的化學鍵需要吸收 249 kJ的能量;形成水分子中1 mol H—O鍵能夠釋放 463 kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化,請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值,填在相應的橫線上。

①________kJ ②________kJ ③________kJ 

(2)某種電池的工作原理示意如圖所示,

①若兩電極是Mg、Al,則 a 是         ;(填“Mg”或“Al”)為原電池的        極(填“正”或“負”),該電極反應方程式為                                  

②若此電池為氫氧燃料電池,b電極中通入的是         

氣體,發(fā)生          反應(填“氧化”或“還原”),該電極反應方程式為                            

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寫出下列各烷烴的分子式。

(1)相對分子質量為212的烷烴的分子式為                。

(2)烷烴的分子中含有22個氫原子_______ 。

(3)1 L烷烴的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15 L的水蒸氣_______ 。

(4)分子中含有22個共價鍵的烷烴為_______

(5)室溫下相對分子質量最大的氣態(tài)無支鏈鏈烷烴F為___________ 。

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