100 mL 2 mol/L H₂SO₄ 與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（    ）

A．加入碳酸鈉固體                        B．改用18 mol/L的濃H₂SO₄   

C．滴入少量硫酸銅溶液                    D．加入硫酸鉀溶液

下列結論正確的是（   ）

①粒子半徑：K^＋＞Al^3＋＞S^2－＞Cl^－   ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③離子的還原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－    ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO  ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦        B．②⑥⑦       C．②④⑤⑥⑦      D．②④⑥

  已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(     )

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小      B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y₂W₃

關于₉¹⁹F-微粒敘述正確的是(    )

A.質量數(shù)為19，電子數(shù)為9        B.質子數(shù)為9，中子數(shù)為10

C.質子數(shù)為9，電子數(shù)為9         D.中子數(shù)為10，電子數(shù)為8

下列關于甲烷性質敘述中不正確的是                                        （    ）

A．甲烷是一種無色無味的氣體         B．甲烷的密度比空氣的密度小

C．甲烷極難溶解于水                 D．甲烷性質穩(wěn)定，不和其它物質反應

 下列遞變情況中，正確的是(    )

A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B．Si、P、S元素的最高正價依次降低

C．C、N、O的原子半徑依次減小

D．Li、Na、K的金屬性依次減弱

在體積為2 L密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：

A(g)＋2B(g)3C(g)。經(jīng)2 min后，A的濃度從開始時的1.0 mol·L^－1 降到

0.8 mol·L^－1。已知反應開始時B的濃度是1.2 mol·L^－1。則：2 min末B的濃度為           ，C的物質的量為             。2 min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A）＝                   。

煤化工產業(yè)的重要產品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H₂化合制備甲醇（反應恒溫恒容）,該反應的化學方程式為：

CO (g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)

(1)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；

A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

B.  2v(H₂)_正 = v(CH₃OH)_逆

C. 容器中氣體的壓強保持不變

D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H₂

(2)在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H₂發(fā)生上述反應，反應在第4 min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3︰5，容器內物質的各種物質的量濃度如下表：

則b=__________________

 （3）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH (g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)，則負極的電極反應式為

______________________________________，如果該電池工作時電路中通過1.2mol電子，則消耗CH₃OH有__________mol。

（1）在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉化。已知：破壞1 mol氫氣中的化學鍵需要吸收436 kJ能量；破壞1/2 mol氧氣中的化學鍵需要吸收 249 kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O鍵能夠釋放 463 kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在相應的橫線上。

①________kJ ②________kJ ③________kJ 

（2）某種電池的工作原理示意如圖所示，

①若兩電極是Mg、Al，則 a 是         ；(填“Mg”或“Al”)為原電池的        極(填“正”或“負”)，該電極反應方程式為                                  

②若此電池為氫氧燃料電池，b電極中通入的是         

氣體，發(fā)生          反應(填“氧化”或“還原”)，該電極反應方程式為                            

寫出下列各烷烴的分子式。

（1）相對分子質量為212的烷烴的分子式為                。

（2）烷烴的分子中含有22個氫原子_______ 。

（3）1 L烷烴的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15 L的水蒸氣_______ 。

（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴為_______ 。

（5）室溫下相對分子質量最大的氣態(tài)無支鏈鏈烷烴F為___________ 。