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以下有關元素性質的說法不正確的是 ( )。
A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B.具有下列價電子排布式的原子中,①3s23p1、3s23p2
③3s23p3、3s23p4第一電離能最大的是③
C.①Na、K、Rb、贜、P、As、跲、S、Se 、躈a、P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol-1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是
X3+
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肯定屬于同族元素且性質相似的是 ( )。
A.原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2
B.結構示意圖:A為,B為
C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子
D.A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子
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對于符號:35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和和2HO。下列有關說法正確的是( )
A.35Cl和37Cl互稱為同素異形體
B.H2和D2是氫元素的兩種同位素
C.35和37表示的是質量數(shù)
D.1HO和2HO表示同一種水分子
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下列說法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期
D.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第3周期
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對第n電子層,若它作為原子的最外層,則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同;當它作為次外層,最多可容納的電子數(shù)比n-1層上電子數(shù)最多能多10個,則第n層為( )。
A.L層 B.M層
C.N層 D.任意層
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下列關于鈉元素的幾種表達式錯誤的是 ( )。
A.Na+的電子排布圖:
B.Na+的結構示意圖:
C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1
D.Na的簡化電子排布式:[Na]3s1
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圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關認識正確的是 ( )。
A.圖1中的每個小黑點表示1個電子
B.圖2表示1s電子只能在球體內出現(xiàn)
C.圖2表明1s軌道呈圓形,有無數(shù)對稱軸
D.圖1中的小黑點表示某一時刻,電子在核外所處的位置
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某含氧有機物的相對分子質量為60,1 mol該有機物完全燃燒,生成36gH2O和44.8L CO2(標準狀況下)。
(1)求該有機物分子式;
(2)又知此有機物具有弱酸性,能與金屬鈉反應,也能與堿溶液反應,試寫出它可能的結構簡式。
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某;瘜W興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO),設計了下列裝置,并查閱到下列資料:在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應:
飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液(試管內
3Cl2 + 6OH﹣ = 5Cl﹣+ ClO3﹣+3H2O
)
請回答下列問題:
(1)連接好裝置,裝藥品之前,必須進行的一項操作步驟是________________。
(2)圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為___________________________;大試管內發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。
(3)飽和食鹽水的作用是_______;冰水的作用是___________________。
(4)在制取Cl2時,實驗室中若無MnO2,可用KMnO4粉末代替,發(fā)生下列反應:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
則可選擇的發(fā)生裝置是(填序號)___________。
a b c d
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有機化合物反應如下圖,據(jù)此回答下列問題:
(1)乙烯的結構式為: 。
(2)寫出反應②③④的化學方程式:
② ,反應類型: ;
③ ,反應類型: ;
④ ,反應類型: 。
(3)實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯,請回答相關問題:
①濃硫酸的作用是 。
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的操作是 。
④進行該實驗時,最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是 。
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