下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

(1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)____________。

(2)第三周期元素的最高化合價(jià)__________。

(3)F^－、Na^＋\，Mg^2＋\，Al^3＋的離子半徑________。

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲＋乙===丁＋己，甲＋丙===戊＋己；0.1 mol·L^－1丁溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法中正確的是(　　)。

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族

C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子

D．1.0 L 0.1 mol·L^－1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是      (　　)。

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y₂W₃

依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí)，下列推斷正確的是                        (　　)。

A．酸性：H₂SiO₃>H₂CO₃

B．熱穩(wěn)定性：H₂Se>H₂S>H₂O

C．堿性：CsOH>Ca(OH)₂

D．若離子半徑：R^2－>M^＋，則原子序數(shù)：R>M

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的相�?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是                          (　　)。

A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈

D．X的原子半徑小于Y

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，下列說法正確的是(　　)

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z<X<Y

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₂YO₃

C．3種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X

下列事實(shí)不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是(　　)

①HCl比H₂S穩(wěn)定�、贖ClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)

③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)�、蹸l₂能與H₂S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電于，S原子最外層有6個(gè)電子

⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．②⑤　　　　                　　　　　　B．①②

C．①②④                                  D．①③⑤

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的(　　)。

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素

C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體

向200mL Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后剩余沉淀9.32g，并有氣體產(chǎn)生。求：

（1）剩余沉淀的物質(zhì)的量為___________     ；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________       ；

（3）原混合溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為__________    _，Na₂SO₄的質(zhì)量為___________   。

計(jì)算過程：

（1）相同物質(zhì)的量的CO₂與SO₃，其質(zhì)量之比為            ，原子數(shù)目之比為            。

（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為              ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為____________。

（3）10%的硫酸溶液，密度為1.07g/cm³，其物質(zhì)的量濃度為                  。

（保留三位有效數(shù)字）

（4）200 mL、2.0 mol／L的Al₂(SO₄)₃溶液中含Al^3＋的物質(zhì)的量為                。從中取出10mL，Al₂(SO₄)₃物質(zhì)的量濃度為                    ，若將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為                。