已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應。

(1) 上述反應的化學方程式為                                                。

（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

    這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）：     接      ，        接        ，         接         。（每空1分）     

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是                                                 ；B瓶中的溶液的作用是                                            ；C瓶中的溶液的作用是                                      。

（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅�？沈炞C的產(chǎn)物是                          。

（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產(chǎn)物是                               。

某含有少量 FeCl₂雜質(zhì)的 FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

① 準確稱量mg 樣品；

② 向樣品中加人 10 mL 5 mol · L^一1的鹽酸，再加人蒸餾水，配制成 250 mL 溶液； ③ 量取 25 mL 操作 ② 中配得的溶液，加人 3 mL 溴水，加熱使之完全反應；

④ 趁熱迅速加人質(zhì)量分數(shù)為 10 ％的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；

⑤ 過濾，將沉淀洗滌后反復灼燒、冷卻、稱量至恒重。

請根據(jù)上面的敘述回答：

   （1）溶解樣品時要加人鹽酸，其目的是_______________________________________

   （2）配制 250 mL 溶液時，除需玻璃棒、燒杯外，還須用到的玻璃儀器是_________________________________________________

   （3）加人溴水時發(fā)生反應的離子方程式是：

____________________________________________________

   （4）若坩堝質(zhì)量為 W₁ g ，增鍋與灼燒后固體的總質(zhì)量是 W₂ g ，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____________________________

Ⅰ、（7分）在一定條件下，將 2 molA 和 2 molB 混合于容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

 3A ( g ) + B ( g )xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反應達到平衡狀態(tài)時，生成 0.8molD ，同時測得 C 的濃度為 0.4     mol·L^一1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

   （1）x ＝_________；用 D 的濃度變化表示的化學反應速率為___________________

   （2）A 的平衡濃度為_______________________ , B 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

   （3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中 C 的體積分數(shù)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ、（12分）在一定溫度下將3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

    (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。

    (2)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K₁＝0.6，則該溫度下反應

      CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)K₂＝________，

       反應CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)K₃＝________。

    (3)已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K₄為1.0，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

    (4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

      A．容器中壓強不變                        B．c(CO₂)＝c(CO)

      C．生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂              D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

     (5)在1 000 ℃下，某時刻CO₂的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。                  

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大�；鶓B(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B₃濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當今用量最大的合金。

   （1）E²⁺ 的核外電子排布式為                     。

   （2）CB₃^2—的立體構(gòu)型是（用文字描述）               ；

        其中心原子的雜化軌道類型為             。

   （3）根據(jù)等電子原理，AB分子的電子式為             ；

        其中σ鍵與π鍵之比為                 。

   （4）間的作用力為          。

   （5）D₂C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂晶胞（如圖）相似，則Y應為     （填離子符號）；D₂C的熔點比CaF₂熔點       （填“高”、“低”或“無法比較”）。

某溫度時，測得 0.01 mol · L^一1氫氧化鈉溶液的 pH＝11 。

   （1）則該溫度下水的離子積（Kw）=______________________________

   （2）在此溫度下該溶液中由水電離出的 H^十的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L^一1

   （3）在此溫度下，將 p=a的氫氧化鈉溶液V_aL 與 pH = b 的 H₂SO₄溶液V_bL 混合，若所得溶液為中性，且 a =12 , b = 2 ，

則 Va：V_b=_________________。

已知（1）H₂(g) +O₂(g) === H₂O(g)； △H₁= a  kJ/mol

        （2）2H₂(g) +O₂(g) === 2H₂O(g)； △H₂= b kJ/mol

（3）H₂(g) +O₂(g) === H₂O(l)； △H₃= c kJ/mol

（4）2H₂(g) +O₂(g) === 2H₂O(l)； △H₄= d kJ/mol

下列關系式中正確的是          （    ）

A．2a = d < 0        B．b > d > 0     

C．2a = b < 0        D．2c = d > 0

右圖是元素周期表短周期的一部分，A、B兩種元素可以形成共價化合物B₂A_2，分子中所有原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ）

A．該化合物在熔融狀態(tài)下能導電

B．該化合物的結(jié)構(gòu)式是Cl-S-S-Cl

C該化合物形成的晶體是分子晶體

將3 molX和3molY充人恒溫恒容的容器中，發(fā)生可逆反應X(s)+3Y(g) Z(g)+2R(g)；ΔH<0。當達到平衡時，下列措施會導致R的體積分數(shù)增大的是（    ）

   A．再充人3 molY     B．充人1 mol Z      C．降低容器內(nèi)溫度    D.加入催化劑

已知某溶液中存在 OH^一、 H^＋、 NH₄⁺和 Cl^一四種離子，其濃度大小有如下關系。其中不可能的是    （    ）

A．① ②       B．② ③          C．③         D．④

下列除去雜質(zhì)所選的試劑正確的是（    ）