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已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(1) 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。
這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置中導(dǎo)管口的編號): 接 , 接 , 接 。(每空1分)
(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液退色,C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是 ;B瓶中的溶液的作用是 ;C瓶中的溶液的作用是 。
(4)裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅?沈炞C的產(chǎn)物是 。
(5)裝置③中所盛溶液是澄清石灰水,可驗證的產(chǎn)物是 。
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某含有少量 FeCl2雜質(zhì)的 FeCl3樣品,現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量.實驗步驟如下:
① 準確稱量mg 樣品;
② 向樣品中加人 10 mL 5 mol · L一1的鹽酸,再加人蒸餾水,配制成 250 mL 溶液; ③ 量取 25 mL 操作 ② 中配得的溶液,加人 3 mL 溴水,加熱使之完全反應(yīng);
④ 趁熱迅速加人質(zhì)量分數(shù)為 10 %的氨水至過量,充分攪拌,使之完全沉淀;
⑤ 過濾,將沉淀洗滌后反復(fù)灼燒、冷卻、稱量至恒重。
請根據(jù)上面的敘述回答:
(1)溶解樣品時要加人鹽酸,其目的是_______________________________________
(2)配制 250 mL 溶液時,除需玻璃棒、燒杯外,還須用到的玻璃儀器是_________________________________________________
(3)加人溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:
____________________________________________________
(4)若坩堝質(zhì)量為 W1 g ,增鍋與灼燒后固體的總質(zhì)量是 W2 g ,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____________________________
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Ⅰ、(7分)在一定條件下,將 2 molA 和 2 molB 混合于容積為 2L 的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A ( g ) + B ( g )xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成 0.8molD ,同時測得 C 的濃度為 0.4 mol·L一1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)x =_________;用 D 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________
(2)A 的平衡濃度為_______________________ , B 的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(3)如果增大體系的壓強,則平衡體系中 C 的體積分數(shù)將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ、(12分)在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=________。
(2)已知在700 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=________,
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=________。
(3)已知在1 000 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強不變 B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(5)在1 000 ℃下,某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol,則此時v(正)________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
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A、B、C、D、E為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大;鶓B(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道;B與C同主族,大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會致人患皮膚癌增加;D是前四周期元素中第一電離能最小的元素;E的合金是當今用量最大的合金。
(1)E2+ 的核外電子排布式為 。
(2)CB32—的立體構(gòu)型是(用文字描述) ;
其中心原子的雜化軌道類型為 。
(3)根據(jù)等電子原理,AB分子的電子式為 ;
其中σ鍵與π鍵之比為 。
(4)間的作用力為 。
(5)D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞(如圖)相似,則Y應(yīng)為 (填離子符號);D2C的熔點比CaF2熔點 (填“高”、“低”或“無法比較”)。
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某溫度時,測得 0.01 mol · L一1氫氧化鈉溶液的 pH=11 。
(1)則該溫度下水的離子積(Kw)=______________________________
(2)在此溫度下該溶液中由水電離出的 H十的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L一1
(3)在此溫度下,將 p=a的氫氧化鈉溶液VaL 與 pH = b 的 H2SO4溶液VbL 混合,若所得溶液為中性,且 a =12 , b = 2 ,
則 Va:Vb=_________________。
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已知(1)H2(g) +O2(g) === H2O(g); △H1= a kJ/mol
(2)2H2(g) +O2(g) === 2H2O(g); △H2= b kJ/mol
(3)H2(g) +O2(g) === H2O(l); △H3= c kJ/mol
(4)2H2(g) +O2(g) === 2H2O(l); △H4= d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是 ( )
A.2a = d < 0 B.b > d > 0
C.2a = b < 0 D.2c = d > 0
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右圖是元素周期表短周期的一部分,A、B兩種元素可以形成共價化合物B2A2,分子中所有原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是( )
A.該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
B.該化合物的結(jié)構(gòu)式是Cl-S-S-Cl
C該化合物形成的晶體是分子晶體
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將3 molX和3molY充人恒溫恒容的容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)X(s)+3Y(g) Z(g)+2R(g);ΔH<0。當達到平衡時,下列措施會導(dǎo)致R的體積分數(shù)增大的是( )
A.再充人3 molY B.充人1 mol Z C.降低容器內(nèi)溫度 D.加入催化劑
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已知某溶液中存在 OH一、 H+、 NH4+和 Cl一四種離子,其濃度大小有如下關(guān)系。其中不可能的是 ( )
A.① ② B.② ③ C.③ D.④
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下列除去雜質(zhì)所選的試劑正確的是( )
被提純物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | |
A | CO2 | HCl | 碳酸鈉溶液 |
B | NH3 | H2O | 堿石灰 |
C | Fe2(SO4)3溶液 | FeS04 | 鐵粉 |
D | O2 | CO | 灼熱CuO |
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