由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。
若用下圖所法實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。
①a電極材料為_______，其電極反應(yīng)式為_______________。
②電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。
A.純水
B.NaCl 溶液
C.NaOH溶液
D.CuCl₂溶液

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用___________ 的方法。
(2)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出
NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________
方法二：在下圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

Fe(OH)₂由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用下圖裝置使用Fe，H₂SO₄（�。�，NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)₂白色沉淀，且較長時間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）

如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑和6
mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白

有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進行了以下實驗。
（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe³⁺
實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
實驗步驟： ①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用。
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入___________，用玻璃棒充分?jǐn)嚢琛?
③ ___________（填操作名稱）。
④檢驗：取少許溶液，___________。實驗現(xiàn)象：____________。
實驗結(jié)論：礦物樣品中含有Fe³⁺。
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）__________，反應(yīng)的離子方程式是 ____________ 。
②對于①中過量的的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點。
甲組：認(rèn)為需要過濾。                    
乙組：認(rèn)為不需要過濾。
你支持的是組_________（填“甲”或“乙”），理由是 ____________。
③同學(xué)們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈__________色。為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，請在圖中畫出你的設(shè)計（可以加必要的文字說明）。

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入___________________。
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用____________________的方法。
（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________。
方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

 Fe(OH)₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)₂被氧化的化學(xué)方程為：________。為了獲得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時你覺得還需加入___________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用_________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄ 溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是________________。
(4)檢驗Fe³⁺存在的最佳試劑是___________ ，現(xiàn)象是_____________。
(5)寫出Fe與H₂O在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

按照下面的實驗步驟可以制備氫氧化鐵膠體：
①用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰；②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液。
（1）觀察FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體，兩者具有的共同性質(zhì)是____________（填字母）
A．都呈紅褐色 B．都較穩(wěn)定 C．都是透明的液體
（2）如何檢驗?zāi)闶欠裰频昧四z體？_____________________________。
（3）已知Fe(OH)₃膠體粒子帶有電荷，由于電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子能中和膠體粒子所帶的電荷，從而使膠體發(fā)生聚沉作用而生成沉淀。請你預(yù)測向Fe(OH)₃膠體中逐滴滴加稀H₂SO₄可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________。

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)₃膠體的制備實驗。
I、甲同學(xué)向1 mol·L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液；
III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
根據(jù)你的理論和實踐試回答下列問題：
（1）其中操作最可能成功的同學(xué)是_____；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________
（2）設(shè)計最簡單的辦法確證有Fe(OH)₃膠體生成，其操作是：__________________若現(xiàn)象是：________________則一定有Fe(OH)₃膠體生成。
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)₃膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_________________________
②向其中加入硫酸鋁，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________

實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是____________，可用______________(方法)證明膠體已經(jīng)制成。