下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是                             （    ）  

A．N₂的電子式：            B．氯化鈉的分子式：NaCl

C．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：     D． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₄

下列物質(zhì)分類正確的是                                     （    ）

A．苯和溴苯均為芳香烴         B．酚醛樹脂和聚乙烯均為體型高分子材料

C．葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖 D．油脂和淀粉均為天然高分子化合物

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。

某鍋爐水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

（1）酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　 （填標(biāo)號）。

　　   A．醋酸　　　　　 B．鹽酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸

(2)不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗出液中的Fe³⁺會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有強(qiáng)還原性的SnCl₂溶液，反應(yīng)中的Sn²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1∶2，Sn²⁺轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　 （填離子符號）。

(4)檸檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗劑，溶液中

 H₃R、H₂R^－、HR^2－、R^3－的含量與pH的關(guān)系如圖

所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液

pH的改變而變化的原因是　　　　　　　　　　 。

調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化

鐵。pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的

是　　　　　　　　　　 。

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）右圖是實(shí)驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

      ①該電化腐蝕稱為                                 。

      ②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是       (填字母)。

（2）實(shí)驗室經(jīng)常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液時常需加入少量   的                  ；將FeCl₃溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                                                  。

（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO₂(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。

       ①t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO₂)：n(CO)=               

        ②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時

FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=              。

（1）將該溫度下a mL pH=13 NaOH溶液與b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，

則a:b =        

（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L^－1AlCl₃溶液中；D、100mL 0.1 mol·L^－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅�銀離子濃度最小的是              （填序號）

（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

           沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當(dāng)測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺):c(Cu²⁺)=                  

（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20）

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：                           ；實(shí)驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以         （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                           ，其濃度由大到小的順序為                           ，氨水的濃度a       0.01 mol·L^-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是        

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；

B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

右下圖所示原電池工作時，右池中Y₂O₇^2－轉(zhuǎn)化為Y³⁺。下列敘述正確的是
　     A．左池電極反應(yīng)式：X⁴⁺ + 2e^－=X²⁺
　     B．每消耗1mol Y₂O₇^2－，轉(zhuǎn)移3mol電子

　     C．改變右池溶液的c(H⁺)，電流強(qiáng)度不變

　     D．左池中陰離子數(shù)目增加

關(guān)于反應(yīng)K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的有關(guān)敘述中，正確的是

A． KCl中含有³⁵Cl             

B． 生成物Cl₂的相對分子質(zhì)量為73.3

C．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e^－   

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑     

D．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H₂O   ③NH₄Cl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液

A．②④⑥            B．①②             C．②③⑤           D．②④⑤⑥