M₂O₇^X－與S^2－在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M₂O₇^X－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^X－中M的化合價是

A．+2              B．+3          C．+4                         D．+6

在相同條件下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是             

A．1:2            B．1:3          C．2:3          D．3:2

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                                                 B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                        D．Al³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2N_A

B．1.8g 水所含電子數(shù)為N_A                           

C．16g O₂和O₃的混合氣，所含的氧原子數(shù)為N_A

D．22.4L氫氣含有的原子數(shù)為2 N_A

下列氯化物中，能直接利用對應(yīng)的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)得到的是

A．FeCl₃B．CuCl₂   C．AgClD．AlCl₃

下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較中，正確的是

A．常溫時的水溶性：Na₂CO₃﹤NaHCO₃

B．等物質(zhì)的量時與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的量：Na₂CO₃﹥NaHCO₃

C．與等濃度稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na₂CO₃﹤NaHCO₃

D．同質(zhì)量時消耗鹽酸的量：Na₂CO₃﹤NaHCO₃

下列離子方程式中，書寫正確的是

A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)： H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－ ＝ BaSO₄↓＋H₂O

B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：  HCO₃^－＋OH^－＝ CO₃^2－＋H₂O

C．氧化亞鐵溶于稀鹽酸： O^2－＋2H^＋ ＝ H₂O

D．稀鹽酸滴到石灰石上：CO₃^2—+2H⁺ ＝ CO₂↑+H₂O

不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是

A．豆?jié){     B．氫氧化鐵膠體        C．水             D．蔗糖水

下列操作中，溶液的顏色不會發(fā)生變化的是

A．在硅酸鈉溶液中滴加酚酞            B．碳酸鈉溶液中滴加酚酞

C．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液        D．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

下列實驗方案設(shè)計中，可行的是

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．用萃取的方法分離汽油和煤油  

C．用溶解、過濾的方法分離KNO₃和NaCl 

D．將O₂和H₂的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H₂