為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

       電池：Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) = 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

       電解池：2Al+3H₂O Al₂O₃+3H₂↑

       電解過程中，以下判斷正確的是

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

 A．在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_W不變

 B．CaCO₃難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

 C．在Na₂S 稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)－2c(H₂S)－c(HS^－)

 D．NaCl 溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

下列實驗誤差分析錯誤的是

 A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

 B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

 C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

 D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(D)(12津)

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c(Ba²⁺)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO₂完全反應后，溶液中c(K⁺)= c(HCO－ 3)

D．在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c(Na⁺)= c(CH₃COO^–)

下列說法正確的是

A. 25℃時NH₄Cl溶液的K_w大于100℃時NaCl溶液的K_w

B. SO₂通入碘水中，反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂OSO₃^2―+2I^―+4H^＋

C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^―、NO₃^－

D. 100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

25℃時，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A. pH>7時，c(C₆H₅O^-)>c(K⁺)>c(H^＋)>c(OH^―)

B. pH<7時，c(K⁺)>c(C₆H₅O^-)> c(H^＋)>c(OH^―)

C. V[C₆H₅OH(aq)]=10mL時，c(K⁺)=c(C₆H₅O^-)>c(OH^―)=c(H^＋)

D. V[C₆H₅OH(aq)]=20mL時，c(C₆H₅O^-) + c(C₆H₅OH) = 2c(K⁺)

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²⁺) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

下列敘述正確的是

A. 0.1 mol/L C₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B. Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

C. pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D. 在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2－)下降

25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判斷不正確的是

A. 均存在電離平衡和水解平衡           B. 存在的粒子種類相同

C. c(OH^－)前者大于后者    D. 分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO₃^2－)均增大