在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系，完成下列問題:

(1)t₁、t₃、t₄時(shí)刻體系中所改變的條件可能是:

__________、__________、__________；

(2)C體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是__________。（填“t_x-t_y”）

現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請用氯堿工業(yè)中的膜技術(shù)原理，回答下列問題。

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式 ；

（2）請利用交換膜技術(shù)，根據(jù)上圖框架，設(shè)計(jì)一個(gè)電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標(biāo)出進(jìn)出物質(zhì)的化學(xué)式：

A_________；C_________； E_________；膜b為 離子交換膜（填“陽”或“陰”）。

如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱：A池為     ；

（2）A池中左邊石墨棒為    極，

     電極反應(yīng)式為                 ；

     A池中總反應(yīng)化學(xué)方程式為         ；

（3）若反應(yīng)開始時(shí)，CuSO₄溶液的濃度為1.0mol/L。工作一段時(shí)間后取出電極，測得導(dǎo)線上通過了0.04mole^－。則反應(yīng)后A池c（Cu²⁺)為     mol/L（體積變化忽略不計(jì)）。 

以下框圖中A～M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。     

  （1）B的化學(xué)式______；

（2）19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol；

（3）寫出物質(zhì)C的電子式           ；

（4）寫出②、③反應(yīng)的離子方程式②                ，③                  。

一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2A(g)+B(g)      2C(g) ,在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示（從t₁時(shí)間開始對反應(yīng)體系升高溫度）。試回答下列問題：
（1）a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）    v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為       熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v(a)   v(b)

（填“>”、“<” 或“=”）。

（共4分）在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g）     3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。 

（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為      ；    

（2）若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為：

   （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。    

下圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計(jì)）的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO₂的可逆性）

A. 等于1.369 g·L^-1

B. 等于2.054 g·L^-1
C. 在1.369g·L^-1和2.054g·L^-1之間

D. 在2.054g·L^-1和4.108g·L^-1之間

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各圖為產(chǎn)生H₂的體積v（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是

 相同條件下，0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t₁  s；0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t₂ s，則t₁和t₂的關(guān)系是（忽略體積變化）

A. t₁＞t₂      B. t₁＜t₂       C. t₁＝t₂     D.不能肯定

蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng)：　　

則下列有關(guān)對愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)正極附近pH增大

B．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：

C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動

D．蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中