下列物質的水溶液在適當加熱時酸性增強的是

A. 氯化鐵        B. 氯化鈉        C. 鹽酸        D. 碳酸鈉

下列過程中ΔH小于零的是

A．氯酸鉀分解制氧氣               

B．氯化銨受熱分解 

C．氫氣還原氧化銅                 

D．實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣

某研究性學習小組同學向Fe(NO₃)₃溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍色。他們對Fe(NO₃)₃溶液中將I^－氧化的氧化劑進行了如下探究：

【實驗】分別向FeCl₃溶液和HNO₃溶液中滴加淀粉KI溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液均顯藍色。

（1）FeCl₃溶液與KI溶液反應的離子方程式為                                     。

（2）KI與HNO₃反應的離子方程式為I^－＋H^＋＋NO₃^－→NO↑＋I₂＋H₂O(未配平)，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。

【提出假設】假設1：氧化劑只有Fe^3＋

假設2：氧化劑只有NO₃^－（H^＋）

【設計實驗方案，驗證假設】（3）請設計實驗驗證上述假設

供選試劑：0.2mol•L^－1的Fe(NO₃)₃溶液、0.2mol•L^－1的KI溶液、0.01mol•L^－1的KMnO₄酸性溶液、0.01mol•L^－1的KSCN溶液、CCl₄溶液、淀粉溶液。（提示：NO₃^－在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）

【思考與交流】（4）若Fe(NO₃)₃與KI反應的過程中，F(xiàn)e^3＋和NO₃^－（H^＋）均參與氧化I^－，則上述實驗中步驟②和③的預期現(xiàn)象分別是什么？                               。

某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO₂、PbSO₄）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO•PbSO₄•H₂O），進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

    （1）步驟①鉛膏中PbSO₄與Na₂CO₃溶液反應轉化為PbCO₃，說明溶解度：PbSO₄        （填“＞”或“＜”）PbCO₃。

（2）步驟①中PbO₂轉化為PbCO₃的離子方程式是（請配平此離子方程式）：

     PbO₂＋    SO₃^2－＋    CO₃^2－＋          ＝    PbCO₃↓＋    SO₄^2－＋    OH^－。

（3）將步驟①和④的濾液合并，加入           PH＝7，再經過          、冷卻結晶、

           、洗滌、干燥，可獲得Na₂SO₄•10H₂O晶體。

（4）若鉛膏的質量為78g，步驟①中PbO₂和PbSO₄全部轉化為PbCO₃，且PbO未發(fā)生反應；步驟②中共收集到5.6LCO₂(標準狀態(tài))，步驟③中獲得90.9 g PbSO₄,則鉛膏中PbO的質量分數為             （假設流程中原料無損失）。

阿明洛芬（G）屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

（1）E的結構簡式為                   ；②的反應類型：                   。

（2）D中含氧官能團的名稱為               、                   。

（3）反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是氰基（－CN）的完全水解反應生成羧基（－COOH），請寫出第二步反應的化學方程式：                            。

（4）任意寫出兩種符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式           、          。

①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上的取代基只有2種，且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩個吸收峰

（5）下列有關阿明洛芬（G）的說法正確的是（  ）

a．分子式為C₁₃H₁₇NO₂                      b．屬于氨基酸

c．能與鹽酸反應生成鹽              d．能發(fā)生取代、加聚、氧化、還原反應

Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

⑴W位于元素周期表第     周期第     族。Y的第一電離能     （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。

⑵XQ₃分子中的化學鍵類型為               （填“極性”或“非極性”）共價鍵，空間類型為             。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是             。

⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是                       ，Z的單質與X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                    。

⑷已知：①WQ₄(g) ＋4XY₂(g) ﹦4XY(g)＋WY₂ (g)＋2Q₂Y(g)  △H﹦－574KJ·mol^-1

②WQ₄(g) ＋4XY(g) ﹦2X₂ (g) ＋WY₂ (g) ＋2Q₂Y(g)   △H﹦－1160KJ·mol^-1

則由WQ₄還原XY₂生成X₂的熱化學方程式為                                  。

常溫下，已知0.1mol·L^-1的CH₃COOH和HCN溶液的PH分別為a、b，且1<a< b。下列有關敘述不正確的是（  ）

A．常溫下，等濃度的CH₃COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小

B．在NaCN溶液中：c (Na⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CN^-)

C．相同溫度下，相同PH的CH₃COOH和HCN溶液分別加水稀釋，溶液PH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示

D．常溫下，CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH^-)與鹽濃度的變化曲線如圖2所示

鎂―過氧化氫燃料電池具有能量高、安全方便等優(yōu)點，其結構示意圖如圖所示。下列有關該電池的敘述中正確的是（  ）

A．該電池可以在高溫下正常工作

B．電池工作時，H⁺向負極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷減少

D．該電池的總反應式為Mg＋H₂O₂＋H₂SO₄＝MgSO₄＋2H₂O

雙羥香豆素在醫(yī)學上用做抗凝劑，其結構如圖所示。下列有關該物質的說法中正確的是（  ）

A．分子式為C₁₉H₁₄O₆

B．遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應

C．1 mol該物質最多能與8 mol氫氣發(fā)生加成反應

D．1 mol該物質最多能與2 mol氫氧化鈉完全反應

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應為CH₄(g)＋4NO(g) CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（  ）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B．單位時間內消耗CH₄和N₂的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

C．平衡時，其他條件不變，增加CH₄的濃度，氮氧化物的轉化率減小

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大