如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是(　　)

A．乙池中d的電極反應(yīng)為2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C．甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變

D．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl＋2H₂O通電2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂↑的反應(yīng)。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖?　　)

下列敘述的方法不正確的是 （    ）

 A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 

B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^－

C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕       

D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身

 可逆反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q_c為濃度商)(　　)

A．Q_c不變，K變大，O₂轉(zhuǎn)化率增大

B．Q_c不變，K變大，SO₂轉(zhuǎn)化率減小

C．Q_c變小，K不變，O₂轉(zhuǎn)化率減小

D．Q_c增大，K不變，SO₂轉(zhuǎn)化率增大

 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H=+74.9 kJ·mol^-1，下列說法中正確的是(   )
　A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0                         
　B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行
　C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
　D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)　ΔH>0；在一定條件下達到化學(xué)平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是(　)

A．加壓                               B．升溫

C．增大水蒸氣濃度                     D．增大碳的物質(zhì)的量

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g) cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述正確的是(　　)

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                        B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                      D．a<c＋d

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是(　　)
A．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 △H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol　

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+1/2H₂SO₄ (aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l) △H=－57.4kJ/mol
D．已知I₂(g)+ H₂(g)＝2HI(g) △H₁，　I₂(s)+ H₂(g)＝2HI(g )　 △H₂　則△H₁>△H₂

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z 的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（    ）

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤               B.②③⑤      C.②③⑥              D.②④⑥