下列離子中，只有還原性的是

   A． Na⁺            B． Fe²⁺            C．Br^—               D． SO₃^2—

下列敘述錯誤的是

   A．¹³C 和¹⁴C 屬于同種元素，它們互為同位素

   B．¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

   C．¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

   D．⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)也相等

下列變化中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬冶煉                         B．SO₂使品紅溶液褪色

C．鋼鐵銹蝕                         D．食物腐敗

下列物質(zhì)在一定條件下，可與苯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

①氯氣   ②溴水   ③氧氣   ④酸性KMnO₄溶液   ⑤KOH溶液

A．①③          B．②③         C．②④         D．①⑤

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。

（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是           。

（2）NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分?jǐn)?shù)是              。

（3）得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是             mL

無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。

a．加入MnO₂粉末            b．點燃A中酒精燈

c．加入濃鹽酸                d．點燃D處酒精燈

（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（3）裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患，請指出                   。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果。這種藥品可以是______________。

（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方程式表示其原因____________________________________________。

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na₃AlF₆)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為                        ，下列可作陰極材料的是__________。

A．鋁材        B．石墨         C．鉛板          D．純鋁

（2）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（3）下列說法正確的是           。

A．陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)

B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

（1）肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，1gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H₂O，放出19.5kJ熱量(25℃時)，表示N₂H₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：

正極的電極反應(yīng)式：__________________________；

負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________。

（3）下圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_____________________________。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）寫出下列元素的元素名稱：A________，B________，C________，D________。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。

（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是

______________________________________________。

氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H₂(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H₂，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L^-1。請回答下列問題：

（1）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________________。

有人提出生成的產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu₂O，請設(shè)計實驗方案驗證之。

(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)

_______________________________________________。