T ℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ）

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)
B．反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.1mol/(L·min)
C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

   A．a(chǎn)為電池的正極   

B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn₂O₄=Li_1-xMn₂O_x+xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化  

D．放電時(shí)，溶液中Li⁺從b向a遷移

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 化學(xué)平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應(yīng)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度 的冪之積的比值。

B. 已知4HCl(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)＋2Cl₂(g) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS>0

C. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但平衡常數(shù)一定不變

D. 鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X₂分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是（    ）

 A 、若容器中X₂全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X₃，那么Ｘ_３的分子量有3種

 B 、質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%

 C 、只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種 X₂，分子數(shù)之比總是15∶4∶1    

 D 、此容器中X₂的平均分子量是34

下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽(yáng)離子通過(guò)

B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的

C．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

下列敘述的方法不正確的是 （   ）

A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍  B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕        D．用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身

室溫下，將1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH₁，將

1mol的CuSO₄(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH₂，CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(1)，熱效應(yīng)為ΔH₃。則下列判斷正確的是(    )

A、ΔH₂>ΔH₃             B. ΔH₁<ΔH₃             C. ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂        D.ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃

應(yīng)用元素周期律和元素周期表，判斷下列說(shuō)法正確的是（    ）

  A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低

  B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl

  C．第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性

  D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(　　)             

A．只有④  B．只有⑤     C．①②③     D．①②③④⑤

可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化