在一定溫度下,將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時達(dá)到平衡： 2SO₂  + O₂      2 SO₃  測得平衡時混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）10分鐘時O₂的反應(yīng)速率為       mol/(L·min)

（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率               

( 3 ) 平衡常數(shù)K為多少                

在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值 ，混合氣體的密度 ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量 ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量 。（填增大、減小、不變、不確定）

右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO₂(g)+C(s)2CO(g)△H>0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是           ；bc過程中改變的條件可能是                   ；

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。 電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（    ）               

A．d極為陰極      B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅 

C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

PbO₂(s) ＋ 4 H^＋(aq)＋SO₄ ^2－(aq)＋4e^－ = PbSO₄ (s) ＋2H₂O (l）

D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

500 mL KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6．0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(  )

A.原混合溶液中c(K^＋)為1 mol·L^－1     

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol     

D.電解后溶液中c(H^＋)為2 mol·L^－1

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在t₃時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在t₂～t₃內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t₃－t₂)]mol/(L·s)

D．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B 2C

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和等于1

一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L^-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):  C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)== 4 CO₂ (g)+ 5 H₂O(g)的△H為（　　�。�

A. +8QkJ·mol_－¹  B. +16Q kJ·mol_－¹  C. －8Q kJ·mol_－¹ D. －16Q kJ·mol_－¹

從H^＋、K^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)。惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為(    )

 A、HCl　   B、K₂SO₄　   C、CuSO₄　   D、KCl

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是  （    ）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　

B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；           

C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。

D．久制的氯水PH值變小。