天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21種已知同位素都有放射性。它是堿金屬元 素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(    )   

A．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr₂O    B．在已知元素中具有最大的原子半徑

C．氧化物對應(yīng)的水化物堿性極強      D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低

下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（   ）

A．混合物中各組分的濃度改變         B．正、逆反應(yīng)速率改變

C．混合物中各組分的含量改變         D．混合體系的壓強發(fā)生改變

將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO₂和3.6g水，對于組成判斷正確的是（    ）

A．一定有甲烷      B．一定有乙烯  C．一定沒有甲烷   D．一定有乙烷

下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是(　　)

A．活性炭       B．過氧化鈉    C．NaCl溶液          D．漂白粉

已知反應(yīng)：（   ）

①2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．反應(yīng)①放出的熱量為221kJ

C．稀硫酸與稀氨水溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（   ）

A．原子半徑：丙<丁<乙     

B．單質(zhì)的還原性：�。颈�＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

下列離子方程式正確的是（   ）

A．向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu^2＋+2NO↑+4H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

在無色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是（   ）

A. MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺        B. Na⁺、SiO₃^2-、K⁺、NO₃^-

C. NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-      D. K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A,下列說法正確的是（   ）

A．1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

B．1.5 mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A