反應(yīng)A＋B₌₌₌2C，在反應(yīng)過程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ；1mol A所含化學(xué)能為E₁ kJ， 1mol B所含化學(xué)能E₂ kJ，1molC 所含化學(xué)能E₃ kJ。下列說(shuō)法中一定正確的是(　）

A．若Q₁＋Q₂ < Q₃，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)      B．若Q₁＋Q₂ > Q₃，則反應(yīng)為放熱反應(yīng) 

C．若E ₁＋E ₂ >E ₃，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)         D．若E ₁＋E ₂ >E ₃，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化對(duì)元素X的推測(cè)錯(cuò)誤的是（    ）

A. X元素在第七周期              B. X的最高正價(jià)為+2價(jià)

C. X為非金屬元素                    D. X的碳酸正鹽不溶于水

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（    ）

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1:2，則（    ）

Ａ．分子中可能含有氧原子                 Ｂ．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1:2

Ｃ．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1:2:3　     Ｄ．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為為CH₄

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂ +2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl^? ? e^- AgCl

B．AgCl是還原產(chǎn)物

C．Na⁺不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是 （    ）

A．CH₂=CH₂                                          B．CH₃CH₂CH₂CH₂Cl 

C．                                    D．

可逆反應(yīng)2NO₂ 2NO + O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①混合物各物質(zhì)的量的濃度相等  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時(shí)生成2n mol NO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  ⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④     　　　B．①②③　　   C．②④⑥  　  　　　 D．①②④⑤⑥

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H₂SO₄中，A極為負(fù)極  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導(dǎo)線→D  ③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋海?nbsp;   ）

    A．A>B>C>D      B．A>C>D>B       C．C>A>B>D     D．B>D>C>A

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是（     ）

A．X、Y元素的金屬性  X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是    （     ）

   A．氫化物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高              B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

   C．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)              D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)