[Co(NH₃)₅Cl]²⁺配離子，中心離子的配位數(shù)是(    )

A．1       B．2       C．4       D．6

某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d⁵4s²，其應(yīng)在（     ）

A．第四周期ⅡA族         B．第四周期ⅡB族  

C．第四周期ⅦA族         D．第四周期ⅦB族

下列關(guān)于晶體的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．在金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．在氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個(gè)

C．在干冰晶體中，每個(gè)二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數(shù)是12

D．在氯化銫的晶體中，每個(gè)銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有8個(gè)

下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(　　)

①NH₃和H₂O　②NH和H₃O^＋�、跱H₃和H₃O^＋　④O₃和SO₂　

⑤CO₂和C₂H₂�、轘iO和SO

A．全部     B．除①④⑥以外   C．③④⑤⑥   D．②⑤⑥

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³雜化

B．O₂、CO₂、N₂都是非極性分子

C．酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO

D．CO的一種等電子體為NO^＋，它的電子式為[ N  O ]^＋

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，一定含有金屬元素

B．分子晶體中可能不含共價(jià)鍵

C．非極性分子中一定存在非極性鍵

D．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

中心原子采取sp²雜化的是  (　　)

A．NH₃                B．BCl₃           C．PCl₃        D．H₂O

科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成過(guò)程是：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是(　　)

A．離子晶體     B．分子晶體     C．原子晶體     D．金屬晶體

下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是(　　)

A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：

C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．CHCl₃是正四面體形   

B．H₂O分子中氧原子為sp²雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形

C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子

D．NH是三角錐形