已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，    Ag⁺濃度大小順序正確的是                                                                       A．AgCl>AgI> AgBr                   B．AgCl> AgBr>AgI   

 C．AgBr >AgCl>AgI                  D．AgBr >AgI>AgCl

下面有關電化學的圖示，完全正確的是 

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列說法正確的是

  A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大           B．通入CO₂，平衡向正反應方向移動

   C．升高溫度，減小           D．加入NaOH固體，溶液pH減小

 右圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，錯誤的是

A．Cu電極為正極

B．原電池工作時，電子從Zn電極流出

C．原電池工作時的總反應為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K^＋移向ZnSO₄溶液 

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液          B．加入少量CH₃COONa固體

C．加入少量NH₄HSO₄固體         D．加入少量Na₂CO₃濃溶液

在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L·s），則2s末NH₃的濃度為                            

    A．0.50mol／L      B．0.60mol／L    C．0.45mol／L        D．0.55mol／L

下列熱化學方程式書寫正確且對應的△H與括號內(nèi)表述相符的是            

    A．2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (l)     ΔH = －571.6 kJ/mol（燃燒熱）

    B．NaOH（aq）＋ CH₃COOH（aq）＝CH₃COONa（aq）＋H₂O（l）；

△H＝－57.3kJ/mol（中和熱）

    C．H₂O (g) ＝ H₂ (g) + O₂ (g)    ΔH = －242 kJ/mol (反應熱)

    D．C（s）+ O₂ ( g ) ＝ CO₂（g）   ΔH =－393.5 kJ/mol（反應熱）

下列說法正確的是  

A．將水加熱，K_w增大，pH不變

B．燃燒熱是指可燃物熱化學反應方程式中的△H

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的AgNO₃溶液時，當有0.2 mole^-轉移時會析出21.6g銀

對于0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，下列說法或列式正確的是

A．升高溫度，溶液pH升高            B．通入少量HCl，c(NH₄^＋)和c(Cl^－)均增大

C．c(NH₄^＋) + c(OH^－)＝c(Cl^－)+ c(H⁺)   D．c(Cl^－) > c(H⁺) > c(NH₄^＋) > c(OH^－)

右圖燒杯中均盛裝的是海水，

則下列說法正確的是

A．①中的鐵受腐蝕最慢

B．④中的鐵受腐蝕最快

C．②中C是正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕

D．③中會有紅棕色沉淀產(chǎn)生