海水中含量最高的物質是（     ）

A．NaCl    B．MgSO₄      C .KCl         D．Na₂CO₃

烴類分子中的碳原子與其他原子的結合方式是（    ）

A．形成四對共用電子對      B．通過非極性鍵

C．通過兩個共價鍵          D．通過離子鍵和共價鍵

查看下列酒類飲品的商品標簽，其中酒精含量最高的是（     ）

  A．啤酒      B． 白酒      C．葡萄酒     D． 黃酒

 0.2 mol有機物和0.4 mol O₂在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃H₂SO₄后，質量增加10.8 g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質量減輕3.2 g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6 g。（提示：同一個C原子連兩個羥基是不穩(wěn)定結構）通過計算解決以下兩個問題，要有必要計算過程：

(1)試推斷該有機物的分子式。

 (2)若0.2 mol該有機物恰好能與9.2 g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式。

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

 (1)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的是

______________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為

______________________________________________________________________，

由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是：

______________________________________________________________________。

(3)蘭州一中某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br₂的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是__________。

②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？

_________________________________________________________________。

現(xiàn)有7瓶失去標簽的液體,已知它們是有機試劑,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液｡現(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體:

（1）試給它們的試劑瓶重新貼上標簽，其中:

A____________, C____________, E________,F___________,G________｡

（2）寫出D與NaOH溶液的化學反應方程式：

     _______________________________________________________________

已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

②____________________，____________________；

④____________________，____________________。

（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184gB和120gD反應能生成106gE，則該反應的產(chǎn)率______________________。

800℃時在2L密閉容器內反應：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）體系中，

n（NO）隨時間的變化如表：

（1）達平衡時NO的轉化率_________________。

（2）下圖中表示NO₂的變化的曲線是________，  用O₂表示從0=2s內該反應的平均速率v（O₂）=_____。     

（3）能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是_            _ 

 a．v（NO₂）=2v（O₂）                     b．容器內顏色保持不變

c．2V逆 （NO）=v正（O₂）               d．容器內壓強保持不變

（4）能增大該反應的反應速率是

a．及時分離出NO₂氣體                     b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度                          d．選擇高效催化劑

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是         （用元素符號填寫）

（2）乙物質中存在的化學鍵類型是               。

（3）選用恰當?shù)脑噭┏�去D中少量的E，寫出發(fā)生反應的化學方程式         

（4）化合物乙的電子式                                        

（5）將D、E的單質插入NaOH溶液中，構成原電池，其負極反應是        

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為

2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應為

2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；④電解精煉銅。下列說法不正確

A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸

B．上述過程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu時共消耗15 mol O₂

C．在反應2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比1:6

D．在反應2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑