下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不能表示為2-丁烯的是    

  A．  B. CH₃CH＝CHCH₃        C.     D.

在80 g密度為d g·cm^－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe^3＋，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(單位為mol·L^－1)

A．15d/16         B．5d/16        C．3d/8         D．5d/8

 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均是物理變化

B．BaSO₄難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐

C．¹⁴C可用于文物年代的鑒定，¹⁴C與¹²C互為同位素

D．明礬和氯氣均用于水的消毒、殺菌

將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成的CO₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO₂在水中的溶解）。試計(jì)算：（無(wú)需書寫計(jì)算步驟）

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

(2)該樣品中NaOH與Na₂CO₃物質(zhì)的量之比為          。

在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中： ①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于熱水浴中； ③的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)______（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。

A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液

⑵比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是        。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______（填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是          (填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。

(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：               。

(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳。

（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：

①     Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni  +       H₂PO₃^－+     

② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

請(qǐng)配平反應(yīng)式①。

（2）反應(yīng)式①中還原劑是        ，被還原元素是         。

（3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

（4）從二個(gè)反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有    mol H₂PO₃^－生成。

（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：

堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K₂O）過(guò)氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)式：

①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)                  

②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                      

將分別含有甲、乙兩種常見(jiàn)金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過(guò)量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。將D溶于鹽酸，可得到A溶液；將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。

(1)試寫出A和B的化學(xué)式：A         ，B          。

(2)元素乙的單質(zhì)可與某黑色固體反應(yīng)置換出熔融態(tài)的鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)可以來(lái)自于海洋中，A、B為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，B為黃綠色氣體，I、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，G為紅褐色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X化學(xué)式為                  。  (2)C化學(xué)式為                  。

(3)反應(yīng)①的離子方程式為                                            。

(4)反應(yīng)②的離子方程式為                                            。

某溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2- 中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

由此推斷，該溶液中肯定有          離子，肯定沒(méi)有           離子。

寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             。

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖像推斷，下列說(shuō)法中不正確的是（已知HCO₃^-與AlO₂^-在溶液中不能共存）

  A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO₂為0 mol

B．原混合溶液中的CO₃^2-與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為1：2

   C．V₁：V₂=1：4

   D．a(chǎn)段表示的離子方程式為：AlO₂^- +H⁺ + H₂O＝Al(OH)₃↓