設(shè)計實驗裝置如下圖：

（1）①儀器A，B的名稱分別為______________，______________。 
         ②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
         ③C中的試劑名稱是______________；儀器D的作用是_______________________。
（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見__________________________；
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：
（3）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是_________________________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________。
（5）S₂C1₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是____________、_____________、___________，為了提高S₂C1₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________________。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是：__________________________
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____________________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式__________________________
（4）C中盛放CCl₄的作用是__________________________
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_________________，現(xiàn)象是__________________________。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是______________________。
（3）C中盛放CCl₄的作用是______________________________。
（4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂。請回答：
（1）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是________________________________。
（2）依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有_____________________。
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。 

請回答：
（3）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是_________________________________。
（4）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的
CO₂氣體BL，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是_____________________________。
（5）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是_____________________________。

完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6)，應(yīng)選用的儀器是______________。
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述裝置中，A是__________溶液，NaHCO₃溶液可以吸收___________。
（3）上述裝置中，B物質(zhì)是___________，盛放B物質(zhì)的儀器名稱____________。
Ⅱ：實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H₂SO₄==ZnSO₄＋H₂↑ MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O 據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置__________（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置___________（填代號）。可選用制備氣體的裝置

（2）從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續(xù)裝置，按前后順序填寫圖的編號（不一定填滿）。
儀器編號：_______、_______、_______、_______、_______；
放入試劑：_______、_______、_______、_______、_______。
（3）該實驗中裝置有不足之處，請指出_________________________

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________；乙的作用是__________________。
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中可能還含有的物質(zhì)是
__________________；要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入__________________（填寫字母）；
a．氯化鈉溶液　b．苯　c．碳酸氫鈉溶液  d．四氯化碳
然后，再通過________（填實驗操作名稱）即可除去。

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是_____________（選填：“氧化劑”、“還原劑”）。
（2）加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH₃)₄]²⁺，此時鐵的存在形式是_____________（寫化學(xué)式）。
（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3）中轉(zhuǎn)化為H₂PdCl₄，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________。
（4）700℃焙燒1的目的是：_____________；550℃焙燒2的目的是：_____________。

下列推斷不合理的是

A．直接蒸干濾液得到純凈的(NH₄)₂SO₄
B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少2molNH₃
C．CO₂可被循環(huán)使用
D．往甲中通適量CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

實驗室制備NaFeEDTA·3H₂O步驟如下：
①把0．4g（0．0lmol）NaOH溶于l0mL蒸餾水，然后再加入3．8g（0．01mo1）Na₂H₂EDTA·2H₂O，把溶液微熱，直至固體完全溶解。
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl₃·6H₂O。稱取2．5g（0．009mol）FeCl₃·6H₂O溶予5mL，蒸餾水中（并加l滴鹽酸）。
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出。
⑤冷卻、減壓過濾，先用冰水洗滌樗用乙醇洗滌。
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2．8g
試回答下列問題
（1）在步驟①中，須加入過量的堿，是因為_________________。
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是___________________________；加顯色利后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；_________________________。
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，_________________，_________________。
（4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：__________________________________。
（5）檢驗?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA·3H₂O，先取20mL醬油加入10rnL75％乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH<0．5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是_________________（寫化學(xué)式）。
（6）本次實驗的NaFeEDTA·3H₂O的實際產(chǎn)率為：_________________。