根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）



已知：MgCl₂?6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．

A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B．在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2

D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題

食鹽水中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得較純凈的食鹽水：
①加入稍過量的Na₂CO₃溶液
②加入稍過量的NaOH溶液
③加入稍過量的BaCl₂溶液
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生
⑤過濾
正確的操作順序是______．

下列關于粗鹽提純說法正確的是（　　）

A．粗鹽提純時每一步都用到玻璃棒，其作用相同

B．粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶后得到純凈的氯化鈉

C．當蒸發(fā)到有大量固體析出時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．在粗鹽提純實驗中還需要用到燒瓶和石棉網(wǎng)

電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：



請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是______．
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為______溶液．試劑乙為______，固體F為______．
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式______、______．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：



提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液  75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為______（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為______．


（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有______（填儀器名稱）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是______．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是______．
（4）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：
Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置______（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置______（填代號）．可選用制備氣體的裝置：

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設計了如下流程圖1：



請根據(jù)以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱：______；操作②名稱是：______；


操作③的名稱是：______；
操作④需要的玻璃儀器有：______．
（2）參照圖2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的______（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體______（選填“A”或“B”）．
（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關資料】

化學式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.0×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

【設計除雜過程】



（i）若在圖3的操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是______，
（ii）混合液A的主要成分是______．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（ⅲ）為檢驗Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入______溶液（填化學式），如果沒有沉淀生成，則Mg²⁺已除盡．
步驟二：檢驗SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡，效果最好的是______（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是______．
（ⅴ）將溶液C倒入______（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到______時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，其目的是______，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶解B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為______．

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．



（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na₂CO₃溶液后相關化學反應的離子方程式：______．
（2）本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的順序制備？______（填“能”或“否”），原因是______．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______．
A．Cl^-      B．Na⁺       C．OH^-        D．Cl₂
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為______，與電源負極線連的電極附近溶液pH______（變大、不變、變小）．
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：



①上述生產(chǎn)純堿的方法稱______，副產(chǎn)品的一種用途為______．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為______，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為______．
③沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______．要實現(xiàn)該反應，你認為應該如何操作：______；
④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加______．

粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na₂CO₃溶液；②加入過量的BaCl₂溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是（　�。�

A．⑤②③①⑥④⑦

B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤②①③④⑥⑦

D．⑤③①②⑥④⑦

在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全除去，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，設計了下列實驗步驟：



試簡要說明 （1）加入過量BaCl₂的溶液的原因______．
（2）加入過量Na₂CO₃的溶液的原因______．
（3）滴加稀鹽酸直至過量的目的是______．

下列操作不屬于提純粗鹽所涉及的方法是（　　）

A．蒸發(fā)

B．過濾

C．溶解

D．分液