下列離子方程式不正確的是(　　)

A．醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg(OH)₂＋2CH₃COOH===Mg^2＋＋2CH₃COO^－＋2H₂O

B．H₂O₂溶液中加入足量酸性KMnO₄溶液：2MnO＋3H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋6H₂O＋4O₂↑

C．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量澄清石灰水：Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

D．NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好沉淀完全：NH＋H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===NH₃·H₂O＋BaSO₄↓＋H₂O

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(　　)

能正確表示下列反應的離子方程式的是 (　　)

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃中：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO＋Ba^2＋＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

C．將過量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中： SO₂＋ClO^－＋H₂O===HClO＋ HSO

D．將0.2 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.3 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等體積混合：2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe₂O₃)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為______________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O===2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反應產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO₃)₂，該反應的化學方程式為____________________________。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是______(任寫一項)。

(3)已知t ℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t ℃時，反應達到平衡時n(CO)∶n(CO₂)＝________。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝________。

下列有關化學用語表示正確的是(　　)

A．過氧化鈉的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．硫離子的結構示意圖：

D．間二甲苯的結構簡式：H₃CCH₃

水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型見圖。下列關于水的說法正確的是(　　)

A．水是弱電解質(zhì) 

B．可燃冰是可以燃燒的水

C．氫氧兩種元素只能組成水 

D．0 ℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大

堿式碳酸鋁鎂

[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O]常用作塑料阻燃劑。

(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________________________________。

(2)Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為________。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取3.390 g 樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO₂ 0.560 L(已換算成標準狀況下)。

②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH^－)∶n(CO)(寫出計算過程)。

下列過程沒有發(fā)生化學反應的是(　　)

A．用活性炭去除冰箱中的異味 

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是(　　)

A．明礬作凈水劑　　　　　B．液氨用作制冷劑

C．氫氟酸刻蝕玻璃        D．生石灰作干燥劑

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS。一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H₂的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H₂的產(chǎn)量。若1 mol CO和H₂的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H₂O反應，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO的轉化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分數(shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。