下列判斷正確的是 (  )

①微溶于水，所以是弱電解質(zhì)；

②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；

③液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；

④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質(zhì)；

⑤溶于水后導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；

⑥Cu能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質(zhì)

A、②③

B、②③⑥

C、①④⑤⑥

D、②③⑤

現(xiàn)有一瓶由Na^＋、、Cl^－、、、、、OH^－等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向試管A中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀析出。

(2)向試管B中加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有無(wú)色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO₃溶液或Ba(NO₃)₂溶液，均無(wú)沉淀生成。

(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H₂SO₄共熱，一段時(shí)間后，試管口冒紅棕色的氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

①原溶液中可能含有Na^＋，OH^－，，；②一定不可能含有Cl^－，，，；③原溶液中可能含有Cl^－，，；④一定不可能含有，，。

A、①②　　　　　　　　

B、①③

C、②③ 

D、②④

離子方程式表示(　　)

A、碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)

B、一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C、可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)

D、可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

某溶液中含有大量的下列離子：Fe^3＋、、Al^3＋和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe^3＋、、Al^3＋和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的(　　)

A、Na^＋

B、OH^－

C、S^2－

D、Cl^－

下列敘述正確的是(　　)

A、NaHCO₃與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1時(shí)，溶液無(wú)

B、CO₂通入石灰水中，當(dāng)n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1時(shí)，能得到澄清溶液

C、AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH^－)∶n(Al^3＋)＝1∶1時(shí)，鋁元素以形式存在

D、Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO₃)＝1∶1時(shí)，溶液中只有Fe^3＋存在

用過(guò)量的H₂SO₄NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開(kāi)五種離子，則溶液①、②、③、④是(　　)

A、①NaCl�、贜aOH　③NH₃·H₂O�、蹾₂SO₄

B、①H₂SO₄　②NaOH�、跱H₃·H₂O�、躈aCl

C、①H₂SO₄�、贜H₃·H₂O　③NaOH�、躈aCl

D、①NaCl�、贜H₃·H₂O�、跱aOH�、蹾₂SO₄

下列離子方程式正確的是(　　)

A、氯氣通入冷水中：

B、氨氣通入醋酸溶液中：CH₃COOH＋NH₃===CH₃COONH₄

C、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：

D、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H^＋＋OH^－===H₂O

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A、電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)

B、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離

C、強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)

D、多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是(　　)

A、Na^＋、HCO₃^－、SO₄^2－、Br^－      

B、Cu^2＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

C、H^＋、Cl^－、K^＋、CO₃^2－          

D、K^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、OH^－

下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(　　)

A、氫氣還原氧化銅      

B、膽礬失去結(jié)晶水

C、酸堿中和反應(yīng)        

D、二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)