Na₂SO₃是一種重要化工原料。

（1）向1.0 moL／L的Na₂SO₄溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色。用離子方程式解釋其原因________________________。

（2）工業(yè)上Na₂SO₃可用于吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1L 1.0 mol／L的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO₄的能力顯著下降，應(yīng)對(duì)吸收劑進(jìn)行處理。

①當(dāng)該吸收劑吸收了8.96 L SO₂（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中c（CO₃^2-）：c（HSO₃^-）=_________。

②下圖為不同脫硫劑和不同濃度的Na₂SO₃對(duì)脫硫效率的影響。

下列說(shuō)法中，正確的是         。

a. Na₂SO₃濃度越高脫硫效率越高

b. 相同條件下，四種脫硫劑中NaOH的脫硫效率最高

c. 對(duì)于相同濃度的Na₂SO₃溶液，溫度越高脫硫效率越高

d. 當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)只有NaHSO₂

③溶液吸收能力下降后，進(jìn)行加熱再生，同時(shí)得到濃的SO₂。加熱再生的化學(xué)方程式是____________________。

過(guò)氧化氫是一種常見(jiàn)綠色氧化劑，用途廣泛，其水溶液俗稱(chēng)雙氧水。

（1）已知液態(tài)過(guò)氧化氫與水相似，可微弱電離，得到兩種等電子微粒。請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電離方程式__________________。

（2）如圖所示：兩個(gè)盛有等量過(guò)氧化氫溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO₂；向B中加入H₂SO₄和足量MnO₂。充分反應(yīng)后，B中放出氣體的量是A中放出氣體的2倍（相同狀況），則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；原因是_________。

（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已知�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0 kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。

已知Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）  △H=a kJ/mo1，平衡常數(shù)為K；測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，CO₂起始濃度為2 mol/L，CO的平衡濃度為_(kāi)_________。

（2）方程式中的a______________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）700℃時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________（填序號(hào)）

a. 縮小反應(yīng)器體積           b. 通入CO₂   

c. 升高溫度到900℃              d. 使用合適的催化劑

在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺，將重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₂）溶于水配成橙色的稀溶液。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，原因是________。

（2）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡__________（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”），溶液顏色將_______________。

 I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）I^-（aq）的△H>0

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

D. 25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

 現(xiàn)有一部分氧化的Na₂SO₃樣品ag，為了測(cè)定其中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是

A. 將樣品配制成溶液V₁L，取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液V₂ mL

B. 向樣品中加足量H₂O₂，再加足量BaCl₂溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為b g

C. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為c g

D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO₃的洗氣瓶、盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)定干燥管Ⅰ增重d g

 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂被氧化引起的

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  △H=b kJ／mol，在溫度T₁和T₂時(shí)，分別將0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n（CH₄）隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. T₁>T₂     B. b>0      C. K（T₁）>K（T₂）  D. a點(diǎn)時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為33.3％

 500 mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A. 原混合溶液中c（K⁺）為1 mol/L         B. 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol     D.電解后溶液中c（H⁺）為2 mol/L

 下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是

A. 0.01 mol/L CH₃COOH的pH>2：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

B. 用Fecl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

C. 盛裝NaOH溶液試劑瓶不能用玻璃塞：2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O

D. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的方鉛礦（PbS），慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：CuSO₄+PbS=CuS+PbSO₄