按要求填寫下列空格。

（1）

                   按系統(tǒng)命名法命名為：                                      。

（2）分子式為C₅H₁₂的烴的同分異構(gòu)體共有       種。寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                          。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的化學(xué)方程式：                                           。

X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是

A．化合物YZ₃極易溶解于水     

B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C．12 g ¹⁴X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說法正確的是

A．X、Y、Z元素分別為N、P、O    B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半徑：Z>X>Y         D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

在一個(gè)10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應(yīng)，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖，在5min時(shí)Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是

A．前5min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率是0.9 mol/(L·s)

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)式： 2Y = 3Z + X

C．在第2min時(shí)，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D．第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

在一2L密閉容器中充入一定量的SO₂ 和O₂ ，化學(xué)方程式是2SO₂ + O₂2SO₃。經(jīng)

測(cè)定反應(yīng)開始后3s末O₂的濃度減小了 0.75 mol/ L，則前3 s 內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為  

A．0.25 mol/( L·s⁾     B．0.75 mol／(L·s)    C．0.83 mol /(L·s⁾      D．0.5 mol／(L·s)

能證明某烴分子里只含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是        

A．該烴分子里碳?xì)湓�子個(gè)數(shù)比為1: 2   

B．該烴能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．該烴完全燃燒生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量相等

D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)

1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷，下列敘述正確的是                                                                  

A．離子半徑：L^2＋＞T^2－　　　　　 　　

B．氫化物的還原性：H₂T＞H₂R

C．M與T形成的化合物只能與酸反應(yīng) 

D．一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是                        （    ）

 A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色               B. 乙烷在空氣中燃燒

 C. 乙烯使氯水褪色                           D. 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺

R

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T   

B．五種元素中原子半徑最大的是Z

C．R位于元素周期表中第二周期第IVA族

D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO₄