下列說法中正確的是(　　)

A．升高溫度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大

B．使用合適的催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大

C．對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率

D．升高溫度，只能增大吸熱反應的反應速率

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L時，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L時，所需反應的時間為(　　)

A．等于5 s              B．等于10 s

C．大于10 s             D．小于10 s

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　)

A．該反應的化學方程式為3B＋4D  6A＋2C

B．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)

D．反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強

C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入(　　)

A．KCl固體      B．Zn粉

C．SO3固體      D．CuSO4晶體

制取水煤氣的反應為C(s)＋

H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是(　　)

A．加壓                 B．升溫

C．增大水蒸氣濃度       D．增大碳的物質(zhì)的量

在一定條件下發(fā)生反應2A(g)===2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min未測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol，用B的濃度變化來表示該反應的速率為(　　)

A．0.24 mol/(L·min)　　　　　B．0.08 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·min)            D．0.12 mol/(L·min)

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如右圖所示：

(1)從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為__________，X的物質(zhì)的量濃度減少了__________，Y的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)該反應的化學方程式為_________________________。

(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如右圖所示：

則下列說法符合該圖像的是________。

A．t1時刻，增大了X的濃度

B．t1時刻，升高了體系溫度

C．t1時刻，縮小了容器體積

D．t1時刻，使用了催化劑

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO＋2CON2＋2CO2。對此反應，下列敘述正確的是(　　)

A．使用催化劑能加快反應速率

B．增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小

C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害較小

D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響