某同學(xué)用NaOH固體配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要稱(chēng)取NaOH固體______g．
（2）配制該NaOH溶液時(shí)使用的儀器除托盤(pán)天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有______、______等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為_(kāi)_____g．

某同學(xué)要配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL，提供的儀器有：①漏斗②玻璃棒  ③托盤(pán)天平（配砝碼和鑷子） ④藥匙  ⑤膠頭滴管  ⑥燒杯
（1）用上述儀器配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器有______（填序號(hào)）；還需要的玻璃儀器是______．
（2）由題意可知，你應(yīng)該稱(chēng)取固體NaOH______g，如果由于稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，你所配制的NaOH溶液的濃度與要求相比______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

某同學(xué)用10mol?L^-1的濃鹽酸配制250mL 1mol?L^-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃鹽酸______ mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器有______mL量筒（量筒可供選擇的規(guī)格有10mL．，30mL，50mL，100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有______、______．
（3）定容時(shí)應(yīng)在______處改用______（實(shí)驗(yàn)儀器）滴加至______．
（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_(kāi)_____ 克，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．

實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm³、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制．試回答：
（1）需選用______容量瓶（填序號(hào)）．
A．50mL　　　　　　 B．100mL　　　　　　 C．250mL　　　　　　 D．1000mL
（2）需量取98%濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL．
（3）若提供如下儀器：
A．量筒　　 B．托盤(pán)天平　　 C．玻璃棒　　 D．容量瓶　　 E．膠頭滴管　　 F．燒杯
完成該實(shí)驗(yàn)需選用哪些儀器？請(qǐng)按使用的先后順序?qū)�儀器標(biāo)號(hào)填在橫線(xiàn)上：______．
（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是______．
A．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
C．加水時(shí)，水量超過(guò)了刻度線(xiàn)
（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是______（填序號(hào)）．
A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水　　　　　　B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中　　　D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流．

甲學(xué)生急需3.0mol?L^-1 稀硫酸做探究性實(shí)驗(yàn)，而此時(shí)實(shí)驗(yàn)室只有18.4mol?L^-1 濃硫酸．請(qǐng)你為他配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸．
（1）建議配制過(guò)程如下：
1．計(jì)算所需濃硫酸的體積是______mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)    格是______（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
2．稀釋?zhuān)�具體操作過(guò)程是______．
3．待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入______． 用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
4．將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線(xiàn)1-2cm，改用______加水至液面與刻度線(xiàn)相切．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻．
5．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學(xué)使用．
（2）在配制溶液過(guò)程中，遇到下列情況時(shí)，實(shí)際濃度會(huì)怎樣？
（填偏高、偏低或不影響）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中______B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌______?D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)______?

欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)稱(chēng)取______ g十水合碳酸鈉晶體
（2）配制該溶液所用的儀器有______
（3）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱(chēng)量時(shí)未用燒杯）天平平衡時(shí)，實(shí)際稱(chēng)得碳酸鈉晶體的質(zhì)量是______．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是______
A．稱(chēng)取28.6g  Na₂CO₃進(jìn)行配制
B．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體飛濺
D．未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
E．定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)
F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液．

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol-L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體______g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有______
（3）配制過(guò)程有以下操作：A．移液，B．稱(chēng)量，C．洗滌，D．定容，E．溶解，F(xiàn)．搖勻．其正確的操作順序應(yīng)是______ （填序號(hào)）．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是______（填序號(hào)）．
A．稱(chēng)量時(shí)，左邊的托盤(pán)放砝碼，右邊的托盤(pán)放NaCl固體
B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)
C．將溶解未冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

（I）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是______________   
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)。
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)
C．用天平稱(chēng)量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液
E．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度
（Ⅱ）現(xiàn)有下列儀器或用品：a．鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）b．錐形瓶c.滴定管 d．燒杯（若干） e．玻璃棒 f.膠頭滴管 g．托盤(pán)天平（含砝碼）h．濾紙i量筒j．漏斗 k．溫度計(jì)。    
現(xiàn)有下列試劑：A．NaOH固體  B．碳酸鈉溶液  C．氯化鎂溶液  D．蒸餾水試
填空：
（1）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線(xiàn)刻度）不正確的是__________

下列配制溶液的操作中，不會(huì)影響所配溶液濃度大小的是

配制100 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是