下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是(　　)

A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A．a(chǎn) 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn) 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu

C．無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動

下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是(　　)

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能�、陔娊�是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能�、垭娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理 變化�、苣承┎荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)　 ⑤任何水溶液電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)

A．②③④　　　　　　　　　　　B．①②③④

C．①②④                       D．①③④⑤

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe^2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為：_____________________________________________________________。

(2)步驟②加入過量H₂O₂的目的是：______________________________________。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。

(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________ g。

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe₂O₃)。實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)已知Fe(OH)₃沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe^3＋沉淀完全。下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是________(填序號)。

A．銅粉　　　　　　　　                     B．氨水

C．氫氧化銅                                 D．堿式碳酸銅

(3)常溫，若溶液C中金屬離子均為1 mol·L^－1，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe^3＋)＝_____________________________________，

此時(shí)________Cu(OH)₂沉淀生成(填“有”或“無”)。

(4)將20 mL Al₂(SO₄)₃溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂溶液70 mL混合，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。

(5)在0.1 L的混合酸溶液中，c(HNO₃)＝2 mol·L^－1，c(H₂SO₄)＝3 mol·L^－1，將0.3 mol的銅放入加熱充分反應(yīng)后，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為________。

某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請回答下列問題：

(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺的一種玻璃儀器是________。

(2)請幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲__________________________________________。

試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、銅片。

實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e^3＋只有氧化性，F(xiàn)e^2＋既有氧化性，又有還原性。

(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有________(填序號)。

A．Cl₂　                                    B．HCl　

C．Na^＋　                                        D．F^－　E．SO₂　F．NO₂

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入2 mol·L^－1 250 mL的HNO₃溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1.12 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L^－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A．450 mL　　　　　　　                 B．500 mL

C．400 mL                                   D．無法確定

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe^2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1                                      B．1∶3∶1

C．3∶3∶8                                      D．1∶1∶4

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對X鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中正確的是

A．X中一定有Fe^3＋                            B．Z中一定有Fe^3＋

C．Y為AgI沉淀                              D．X一定為FeBr₂溶液

在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是

A．若固體中只有銅，則溶液中一定含有Fe^2＋，一定不含Cu^2＋

B．若固體中只有銅，則溶液中一定含有Fe^2＋，可能含有Cu^2＋和Fe^3＋

C．若固體中只有銅，則溶液中一定含有Fe^3＋和Fe^2＋，一定不含Cu^2＋

D．若固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有Fe^2＋，一定不含Cu^2＋和Fe^3＋