鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是

A．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富

B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好

C．鋁化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應

D．鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)

下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃均能與鹽酸和NaOH溶液反應

B．Na₂CO₃固體中含有的NaHCO₃可用加熱的方法除去

C．Na₂O₂和Na₂O均為白色固體，與CO₂反應均放出O₂

D．分別向Na₂O₂和Na₂O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是

A．氧化鎂用作耐火材料

B．Na₂O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

C．明礬溶于水形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

D．FeCl₃溶液可用于刻制印刷銅電路板

一定條件下，可逆反應2A=B＋3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　)

正反應速度=逆反應速度

A、v_A＝2mol/(L·min)　　v_B＝2mol/(L·min)

B、v_A＝2mol/(L·min)　　v_C＝2mol/(L·min)

C、v_A＝1mol/(L·min)　　v_B＝2mol/(L·min)

D、v_A＝1mol/(L·min)　　v_C＝1.5mol/(L·min)

¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應：¹⁴CO₂＋C2CO，達到化學反應平衡后，混合物中含¹⁴C的粒子有(　　)

A、¹⁴CO₂

B、¹⁴CO₂¹⁴CO

C、¹⁴CO₂¹⁴CO、¹⁴C

D、¹⁴CO

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應2SO₂＋O₂催化劑2SO₃的說法不正確的是(　　)

A、該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B、達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C、一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D、在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

下列能說明反應N₂＋3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H形成

B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H斷裂

C、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H斷裂

D、3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H形成

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

其中正確的是(　　)

A、①③

B、①④

C、②③ 

D、③④

下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)，在反應剛開始時，放出H₂的速率最大的是(　　)

A、

B、

C、

D、

能夠說明H₂(g)＋I₃(g)2HI(g)(HI為無色氣體)已達平衡狀態(tài)的是(　　)

A、一個H－H鍵斷裂的同時有一個H－I鍵形成

B、v(正)(H₂)＝v(逆)(HI)時的狀態(tài)

C、恒溫恒容時，反應混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

D、恒溫恒容時，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)