要將NaCl溶液中含有的少量FeCl₃、AlCl₃雜質(zhì)除去，合理的方案是

A．加入過量氨水后過濾

B．加入過量NaOH溶液后過濾

C．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO₂再過濾

D．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO₂再過濾，往濾液中加入適量鹽酸

下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A．K                        B．Na                       C．Fe                       D．Al

下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na和O₂               B．NaOH和CO₂              C．Na₂O₂和CO₂          D．AlCl₃和NaOH

把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．70%                       B．52.4%             C．47.6%                       D．30%

托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是

A．開始天平加鋅的一端上升                    B．最終天平加鋅的一端上升

C．最終天平仍平衡                            D．最終加鐵的一端上升

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H₂

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na₂CO₃的焰色也為黃色

④密度為1.1 g·cm^－3與密度為1.2 g·cm^－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm^－3與1.2 g·cm^－3之間，Na－K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間

A．①②                       B．①④                   C．①②③④                D．①②④

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O；  2Fe^3＋＋H₂O₂＝2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋

下列說法不正確的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe^3＋強(qiáng)，其還原性比Fe^2＋弱

B．在反應(yīng)過程中，溶液的pH不變

C．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e^2＋和Fe^3＋的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe^2＋

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋Cu^2＋

B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

D．NaHCO₃溶液中加入鹽酸：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

除去FeSO₄溶液中少量的硫酸鐵，可行的辦法是

A．加入鐵粉                                     B．加入銅粉

C．加入氫氧化鈉溶液                             D．滴入KSCN溶液

在200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg^2＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L^－1，Cl^－的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol·L^－1 NaOH溶液的體積為

A．40 mL　　               B．72 mL                 C．80 mL                   D．128 mL