將銅和鋅用導線連接插入硫酸銅溶液中，當導線中有0.2 mol電子通過時，負極質量變化是（    ）

A.增加6.5 g         B.減少6.5 g         C.減少5.6 g         D.增加5.6 g

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（    ）

A.溶液pH由大變小                   B.負極附近Zn²⁺濃度逐漸增大

C.H⁺向負極移動                       D.溶液中H₂SO₄的濃度不變

下列敘述正確的是（    ）

A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B.由Cu、Zn作電極與CuSO₄溶液組成的原電池中，Cu是負極

C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸，錫先被腐蝕

D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

普通干電池兩極材料是鋅和石墨棒，兩極間為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂糊狀物，下列說法錯誤的是（    ）

A.干電池中鋅作負極，石墨棒作正極

B.負極發(fā)生還原反應：Zn-2e^-====Zn²⁺

C.MnO₂的作用是把正極附近生成的氫氣氧化成水，避免氫氣泡出現(xiàn)

D.干電池工作時，由化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

把a,b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；b、c相連時，c不易被腐蝕。則三種金屬的活動性由強到弱的順序為（    ）

A.a＞b＞c           B.a＞c＞b             C.c＞b＞a            D.b＞c＞a

銅制品上的鋁質鉚釘，在潮濕空氣中易被腐蝕的原因是（    ）

A.形成原電池時鋁作負極                    B.形成原電池時銅作負極

C.形成原電池時，電流由鋁經(jīng)導線流向銅     D.鋁質鉚釘被空氣中的氧氣氧化

用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極式反應式為

Zn+2OH^--2e^-====ZnO+H₂O

Ag₂O+H₂O+2e^-====2Ag+2OH^-

據(jù)此判斷氧化銀是(    )

A.負極，并被氧化                          B.正極，并被還原

C.負極，并被還原                          D.正極，并被氧化

用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應是(    )

A.2H⁺+2e^-====H₂↑                          B.Zn-2e^-====Zn²⁺

C.2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-                    D.Ag⁺+e^-====Ag

鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01mol·L^-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是(    )

A.鐵棒附近產(chǎn)生OH^-                        B.鐵棒逐漸被腐蝕

C.石墨棒上放出Cl₂                         D.石墨棒上放出O₂

下列各圖表示的裝置，能構成原電池的是（    ）