向50 g濃度為c mol·L^－1，密度為ρg·cm^－3的氨水中加入一定量的水，將其稀釋至0.5c mol·L^－1，則加入水的體積    (　　)

A．小于50 mL     B．等于50 mL      C．大于50 mL            D．等于50/ρ mL

 下列各組離子能大量共存的是（   ）

A、Na⁺  NH₄⁺  S^2-  AlO₂^-             B、Fe³⁺  K⁺  HSO₃^-  Cl^-

C、NH₄⁺  Ca²⁺  HCO₃^-  AlO₂^-          D、Fe²⁺  Mg²⁺  SO₄^2-  NO₃^-

 下列操作或儀器的選用正確的是(    )

人工合成化合物NH₅ 可改寫成HN₄H，能和水反應(yīng)：NH₅ + H₂O==NH₃.H₂O + H₂↑.下列說(shuō)法正確的是(   )

A. NH₅屬于離子化合物，該反應(yīng)中水做氧化劑

B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，NH₅既是氧化劑又是還原劑

C．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LH₂時(shí)，轉(zhuǎn)移2N_A電子

設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．0． 2 mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．4 N_A

B．12．8g Cu與足量HNO₃反應(yīng)生成NO和NO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0．2 N_A'

C．1L0.1 mol /L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的數(shù)目小于0.1NA

D．將含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液制成膠體后，生成0.1N_A個(gè)Fe(OH)₃膠粒

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A、溶液和膠體本質(zhì)的區(qū)別在于膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象而溶液沒(méi)有。

B、根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)（固、液、氣）來(lái)劃分，分散系可分為9種

C、一元中強(qiáng)酸H₃PO₂的電離方程式為：H₃PO₂==3H⁺ + PO₂^3-

D、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降。

將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH₃OH（甲醇）和O₂，則發(fā)生了原電池反應(yīng)。該原電池反應(yīng)的離子方程式為

2CH₃OH+3O₂+4OH^-====2+6H₂O。

寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)式。

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為正極燃?xì)�，制得�?50 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2-4e^-====4CO₂

正極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總電池反應(yīng)________________________________________________________________。

我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)生耀眼的白光。則該電源負(fù)極材料為____________，正極材料為____________，正、負(fù)極反應(yīng)分別是________________________________________________。

M、N、P、E四種金屬，①M(fèi)+N²⁺====N+M²⁺  ②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡  ③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E²⁺+2e^-====E，N-2e^-====N²⁺。四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱順序是（    ）

A.PMNE           B.ENMP              C.PNME              D.EPMN