X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    ⑴M固體的晶體類(lèi)型是                 。

    ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ①    ；G分子中X原子的雜化軌道的類(lèi)型是  ②   。

    ⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是                            。

⑷R的一種含氧酸根RO₄^2－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                                              。

四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最離價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

重水(D₂O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子                  B．¹H與D互稱(chēng)同位素

C．H₂O與D₂O互稱(chēng)同素異形體                   D．¹H¹⁸O與D₂¹⁶O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C₃H₆

B.氫氧根離子的電子式：

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子¹⁴⁶₉₂U

下列排序正確的是(  )

A．酸性：H₂CO₃＜C₆H₅OH＜H₃COOH  

B．堿性:Ba(OH)₂＜Ca(OH)₂＜KOH　

C．熔點(diǎn)：MgBr₂＜SiCl₄＜BN  

D．沸點(diǎn)：PH₃＜NH₃＜H₂O

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是

A. W^2-、X⁺                          B. X⁺、 Y³⁺

C. Y³⁺、 Z^2-                          D. X⁺、 Z^2-

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性