配制0.1mol?L^-1的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�

A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低

B．定容時(shí)俯視讀取刻度

C．原容量瓶洗凈后未干燥

D．定容時(shí)液面超過了刻度線

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取______mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取______mL濃硫酸；應(yīng)選擇______mL量筒（填5、10或50）．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是______．
（3）正確的操作順序是（用序號(hào)填寫）______．
（4）定容時(shí)，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏______ （填大或�。�．

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量 g
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?nbsp;；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是 ；      
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼）
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線 ．

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液，在配制過程中其他操作都正確，下列操作中能引起誤差偏高的是（　�。�

A．調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度尺的右端

B．定容時(shí)，俯視刻度線

C．溶解前，燒杯內(nèi)有水

D．稱量操作時(shí)間過長

（1）下列配制100mL 0.100mol?L^-1的碳酸鈉溶液的操作步驟按先后順序排列為______（填數(shù)字序號(hào)）．
①將一定質(zhì)量的碳酸鈉置于小燒杯內(nèi)，用少量水將其溶解
②待溶液冷至室溫后，將其完全轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，搖勻
③計(jì)算所需碳酸鈉的質(zhì)量，并用精密天平準(zhǔn)確稱取
④加水至容量瓶?jī)?nèi)，使凹液面最低點(diǎn)與容量瓶的刻度線相切，蓋上塞子搖勻
⑤檢查容量瓶是否滲漏
若量取20.00mL該碳酸鈉溶液，應(yīng)選用的量器是______．
（2）根據(jù)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)知識(shí)，判斷下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是______（填序號(hào)）．
A．檢驗(yàn)紅磚中氧化鐵成分用到的試劑是鹽酸和硫氰化鉀溶液
B．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等儀器配制pH為1的醋酸稀溶液
C．中和滴定時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水清洗3次后，即加入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定
D．實(shí)驗(yàn)室用潔凈的試管做銀鏡反應(yīng)時(shí)不能將試管直接放酒精燈火焰上加熱
E．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來．

配制0.10mol?L^-1的含有2.0g溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器①托盤天平②500mL燒杯③50mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管．其中必不可少的儀器是（　�。�

A．①②④⑥⑦⑩

B．①③⑤⑥⑦

C．①③⑤⑥⑦⑨

D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中稱取20gNaOH固體，來配制500mL1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液．
（1）該同學(xué)準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有______；
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的是______；
A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，要在天平的左右兩個(gè)托盤上分別放置大小相同的兩片濾紙
B．某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．某同學(xué)在定容時(shí)，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線
D．某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（3）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有①______   ②______．

補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列濃度的[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理


③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
（1）配制25mL0.01mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：______，若配制過程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度______（填偏大、偏小、不影響）．
（2）步驟②脫色過程包括加入：______（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→______（填操作）．
（3）比色法確定待測(cè)液的濃度的原理是______
（4）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有______a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）₂；寫出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：______
（5）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸

 與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫出上述步驟②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：______．

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，能使所配溶液的濃度偏高的原因是（　�。�

A．沒有用水沖洗燒杯2-3次

B．溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切

C．定容時(shí)俯視液面使與刻度線相切

D．定容時(shí)仰視液面使與刻度線相切

氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品．下列表述中正確的是（　�。�

A．NaCl的電子式為

B．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7

C．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉

D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中