化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。

(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關(guān)實驗。

①下列收集Cl₂的正確裝置是________。

②將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

③設(shè)計實驗比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，____________________________________________________________________________。

(2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSO₄(aq)，F(xiàn)eSO₄(aq)，CuSO₄(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①完成原電池甲的裝置示意圖(見圖)，并作相應(yīng)標注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②銅片為電極之一，CuSO₄(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極________。

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是________________________________________________________________________

________________________。

(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選________作陽極。

下列關(guān)于氯的說法正確的是(　　)

A．Cl₂具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C．實驗室制備Cl₂可用排飽和食鹽水集氣法收集

D．1.12 L Cl₂含有1.7N_A個質(zhì)子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示．下列說法正確的是(　　)

A．25℃時，NaHCO₃在水中的溶解度比 Na₂CO₃的大

B．石灰乳與 Cl₂ 的反應(yīng)中，Cl₂ 既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的 Cl₂ 能用鋼瓶貯運，所以 Cl₂ 不與鐵反應(yīng)

D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是(　　)

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4 L H₂(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移N_A個電子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl₂

C．某溶液加入CCl₄，CCl₄層顯紫色，證明原溶液中存在I^－

D．某溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag^＋

解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN₃)＝××65 g·mol^－1＝78 g。

(2)①由反應(yīng)方程式可知產(chǎn)生1 mol H₂同時生產(chǎn)2 mol OH^－，故c(OH^－)＝＝0.75 mol/L；②設(shè)合金中Na、K的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，然后利用質(zhì)量守恒與得失電子守恒可得方程式：a＋b＝0.75×2和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b＝0.10 mol，故可得到合金的化學(xué)式為NaK₂。

(3)若溶液僅含NaAl(OH)₄，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)₃的同時生成12 mol Na₂CO₃，而實際得到24 mol Al(OH)₃ 與15 mol Na₂CO₃，說明溶液中含有NaOH，且NaOH優(yōu)先與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝(15－12) mol×2＝6 mol，故通入 112 L (5 mol)CO₂先與NaOH作用消耗3 mol CO₂生成3 mol Na₂CO₃，然后2 mol CO₂與NaAl(OH)₄作用得到4 mol Al(OH)₃和2 mol Na₂CO₃，故n[Al(OH)₃]∶n(Na₂CO₃)＝4∶(3＋2)＝4∶5。

(4)由NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O可知溶液pH＝7時，二者恰好反應(yīng)完全，故三次實驗得到的固體均為純凈氯化鈉，利用“鈉守恒”得＝，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量，進而可得出結(jié)論。

答案：(1)78　(2)①c(OH^－)＝×1 000＝0.75 (mol/L)

②設(shè)上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則

a＝0.050　b＝0.10

該鈉—鉀合金的化學(xué)式為NaK₂。

(3)溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉：15－×24＝3 (mol)

112 L二氧化碳的物質(zhì)的量：＝5 (mol)

n[Al(OH)₃]∶(Na₂CO₃)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5

(4)由氯化鈉的質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量為

M₁(氫氧化鈉)＝×2.40＝40 (g/mol)

M₂(氫氧化鈉)＝×2.32＝58 (g/mol)

M₃(氫氧化鈉)＝×3.48＝58 (g/mol)

結(jié)論：

實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH；

實驗②和實驗③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOH·H₂O。

D

解析：A項，CaCO₃與CO₂、H₂O反應(yīng)生成的Ca(HCO₃)₂與NaHCO₃不反應(yīng)．B項，向Na₂CO₃溶液中滴加等物質(zhì)的量的HCl時，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H^＋===HCO，不生成CO₂.C項，等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)時，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多．D項，向飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂時發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃↓，反應(yīng)中消耗H₂O，且生成的NaHCO₃溶解度小、質(zhì)量多，故NaHCO₃會結(jié)晶析出．

為了檢驗?zāi)澈�有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁ g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?i>w₂ g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是(　　)

A.                                        B.

C.                                        D.

A

解析：設(shè)樣品中含NaHCO₃x g，

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O　Δm

2×84　　　　106　　　　　　　　   62

　x　　　　　　　　　　　　　　　w₁－w₂

x＝ (g)，

則Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：＝.

將0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系是(　　)