在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（    ）

A．Na₂O＋H₂O＝2NaOH                 B．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O_2[

   C．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO               D.2K＋2H₂O＝2KOH＋H_2↑

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（     ）

A．64g SO₂含有氧原子數(shù)為N_A

B．0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-離子數(shù)為N_A

C．標準狀況下，22.4L H₂O的分子數(shù)為N_A

   D．常溫常壓下，14g N₂含有分子數(shù)為0.5N_A

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，

c(Al^3＋)＝0.4 mol·L^－1，c(SO)＝0.8 mol·L^－1，則c(K^＋)為 (　 　)

A．0.15 mol·L^－1    B．0.2 mol·L^{－1   C}．0.3 mol·L^－1     D．0.4 mol·L^－1

下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（   ）

A.分解反應(yīng)　　B．置換反應(yīng)     C．復(fù)分解反應(yīng)    D．化合反應(yīng)

下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是（    ）

 ①0.1molH₂SO₄  ②4.8g氦氣  ③5.6L標況下NH₃（氣）④4℃時的5.4mLH₂O       

A.①②③④　　　　B．④③②①       C．②③④①         D．②④③①

下列措施，是為了防止產(chǎn)生霧霾的，其中不可行的是（     ）

A．停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放           

B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進行處理

C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境           

   D．尋找新能源，減少化石燃料的使用

請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題．

(1)如圖是用KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置．

裝置B、C、D的作用分別是：

B________________________________________________________________________；

C________________________________________________________________________；

D________________________________________________________________________.

(2)在實驗室欲制取適量NO氣體．

①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)；

②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：

③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_________________________________________．

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂(發(fā)生裝置如圖所示)。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是________(填序號)。

A．往燒瓶中加入MnO₂粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO₃(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H₂體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行，理由是____________。

②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為____________mol·L^－1；

b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

③判斷丙方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。

[已知：K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9、K_sp(MnCO₃)＝2.3×10^－11]

  ④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到________中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________(排除儀器和實驗操作的影響因素)。

二氧化氯(ClO₂)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是____________________________________。[已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10、Ksp(BaCO₃)＝ 5.1 ×10^－9]

②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO₃)與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂。

工藝中可以利用的單質(zhì)有________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO₂的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________。

(2)纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO₃反應(yīng)生成ClO₂。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□____(D)____＋24NaClO₃＋12H₂SO₄===□ClO₂↑＋□CO₂↑＋18H₂O＋□________

(3)ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^－氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^－。處理含CN^－相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的________倍。

某學(xué)生對SO₂與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：

(1)Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化學(xué)方程式是 ________________________________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________。

(3)向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實驗a的目的是_____________________________________________________。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________。

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl^－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是______________________

________________________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：__________________________

________________________________________________________________________。