用CuSO₄?5H₂O配制500mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填寫(xiě)所用儀器的名稱及操作方法：
（1）經(jīng)計(jì)算需要CuSO₄?5H₂O：______克；
（2）把CuSO₄?5H₂O放入燒杯中，加入適量水溶解；
（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容積為_(kāi)_____的______中，并用適量水洗滌______
和______2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）再緩緩地加水，到接近刻度線1cm～2cm處，改用______加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切．

用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液．
（1）在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是______（填代號(hào)）．
A．250mL燒杯 B．500mL容量瓶    C．試劑瓶         D．托盤(pán)天平     E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的主要儀器是______．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______．另外，在容量瓶上都標(biāo)有______、______和______三個(gè)特征標(biāo)記．
（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是______．
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______．
a．沒(méi)有進(jìn)行上述操作步驟D
b．加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線
c．砝碼上有雜質(zhì)
d．未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．

實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫(xiě)序號(hào)）______．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是______．
（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是______．
A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)
（4）量取25mL待測(cè)鹽酸，當(dāng)加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______．

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____g，所需的玻璃儀器有______、______、______、______；
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
______→______→______→______→______→______；
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，將其置于燒杯內(nèi)，加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)_____；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是______．
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)（已移動(dòng)游碼）
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
（1）實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸來(lái)配制，則所需該濃硫酸的體積為
______mL（列出計(jì)算過(guò)程）．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量之比是______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______．

用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）配制1mol?L^-1的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒．
按實(shí)驗(yàn)時(shí)使用儀器的先后順序，排列正確的是（　　）

A．③②⑥⑦⑤⑥

B．②③⑦⑤⑥

C．①③⑤⑦④⑥

D．④⑦③⑤⑥?

用密度為1.84g/cm³、H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來(lái)配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸．
（1）應(yīng)選用______mL量筒量取一定體積的濃硫酸將其溶解于水（可選用的量筒規(guī)格：10mL，20mL，50mL，100mL）．若用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)俯視，則所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（2）將量取的一定體積的濃硫酸溶解于水，具體的操作方法是______
（3）應(yīng)選用______mL的容量瓶配制上述溶液．容量瓶使用之前應(yīng)先______．在配制該溶液的過(guò)程中，當(dāng)用燒杯配制的溶液及有關(guān)洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶里后，應(yīng)振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面在刻度線以下1-2cm時(shí)，改用______滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切后把容量瓶塞好，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖勻多次，使溶液混合均勻．

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�

A．所用NaOH已吸潮

B．定容前溶液未冷卻

C．稱量時(shí)砝碼位置放錯(cuò)

D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面

右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有______（寫(xiě)儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_(kāi)_____mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用______mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L^-1，請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差的原因（寫(xiě)出其中一個(gè)即可）______．