下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是（    ）

①依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；  ②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體； ③分子晶體的堆積均采取分子密堆積 ；④NaF、MgF₂ 、SiF₄三種晶體的熔點(diǎn)依次升高；⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中；  ⑥離子鍵只存在于離子晶體中； ⑦H₂O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵； ⑧SO₂和SiO₂晶體在熔化時(shí)破壞的作用力相同

A．①⑤⑥⑦　　   B．只有⑥　   　C．②③⑤⑥　　 　D．①②⑤⑧

中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說(shuō)法中正確的是

A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上

B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一

C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HF

D．由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A．NF₃和BF₃是中心原子雜化類型相同的極性分子

B．CH₂Cl₂和C₂H₄是空間構(gòu)型不同的非極性分子

C．在SiO₂晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1︰2

D．CF₄和CO₂是含極性鍵的非極性分子

下列說(shuō)法不正確的是 

A．氯化鈉晶體中，每個(gè)Cl^－周圍最近且距離相等的Cl^－共有12個(gè)          

B．分子晶體中有范德華力，也有共價(jià)鍵

C．干冰晶體中，每個(gè)CO₂分子周圍最近且距離相等的CO₂分子共有12個(gè)                    

D．晶體熔點(diǎn)：晶體硅＜SiC

在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是

A．范德華力、范德華力、范德華力         B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵

C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵             D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H₃O^＋ 和OH^―   B．CO和N₂

C．HNO₂和NO₂^―    D．CH₃^＋ 和NH₄^＋

下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(　　)

A．①②         B．②③         C．③④         D．③⑤

“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是(　)

A．構(gòu)造原理                             B．泡利原理

C．洪特規(guī)則                             D．能量最低原理

基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是

A                   B                   C                  D

下列各組結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)比正確的是：(　　)

A.第一電離能Li<Na           B.電負(fù)性O(shè)< N          

C.粒子半徑F^—>Mg²⁺           D.酸性H₂SO₃>HNO₃