利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測。某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

(1)     酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是                              （至少一條）

(2)     調pH=4.0是為了除去                       （填Fe³⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）

(3)     鈉離子交換樹脂的原理為Mⁿ⁺  + n NaR → MR_n  +nNa⁺,

被交換的雜質離子是                            （填Fe³⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）

(4)     試配平下列氧化還原反應方程式：

     Na₂Cr₂O₇   +    SO₂  +     H₂O  =      Cr(OH)(H₂O)₅SO₄ +    Na₂SO₄

已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上時結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應，例如：CH₃CH(OH)₂→CH₃CHO +H₂O,現有分子式為C₉H₈O₂Br₂的物質M，已知E的化學式為C₇H₅O₂Na，A的相對分子質量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應：

請回答下列問題

(1)B中官能團的名稱            ，A的核磁共振氫譜有               個吸收峰；G→H的反應類型          。

(2)   M的結構簡式                                              

(3)   寫出下列反應的化學方程式

①E→F                                                           

②H→I                                                              

(4)   同時符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式有   種，寫出其中一種              

A.分子中含有苯環(huán) B 能發(fā)生水解反應C. 能發(fā)生銀鏡反應 D與FeCl₃溶液反應顯紫色

 A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序數依次增大，根據下表提供的有關信息，回答下列問題

(1)F元素原子的價電子排布式                         ，B,C,D三元素第一電離能由大到小順序為                                      （填元素符號）

(2)寫出由A,B,C,D四種元素形成的一種簡單的既能與酸反應又能與堿反應的化合物                                                   

(3)寫出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性電極電解的離子方程式                                                                               

(4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ鍵             個，π鍵         個

(5)已知下列反應：

G(s)  +   1/2O₂ (g) = GO (s)  ;  △H=-157.0       KJ/mol

B(s)  +  O₂ (g)   =   AO₂(g)     ;  △H=-393.5 KJ/mol

寫出單質B與足量GO 反應的熱化學方程式                                    

 某稀溶液中含有等物質的量的ZnSO₄, Fe₂(SO₄)₃,  H₂ SO₄,  CuSO₄，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的物質的量（縱坐標/mol）和加入鐵粉的物質的量（橫坐標/mol）之間的關系為（       ）

下列說法正確的是（      ）

   A. 同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下，其沸點逐漸升高

   B．非金屬單質中一定存在共價鍵，離子化合物中可能存在共價鍵

   C.非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵

   D.含有陰離子的物質一定含有陽離子

 常溫下，下列溶液中各離子濃度關系表述正確的是（     ）

A.       向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中

c(Na⁺)   >   c(SO₄^2-)   >   c(NH₄⁺)   >   c(H⁺)   =   c(OH^-)

B.       等物質的量濃度的Na₂ CO₃,NaHCO₃混合溶液中

c(Na⁺)   >   c(CO₃^2-)   >c(HCO₃^-)   >      c(OH^-)   >   c(H⁺)

C.      已知酸性HF > CH₃COOH,pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中

c(Na⁺)  － c(F^-)   <   c(K⁺) －  c(CH₃COO^-) 

D.      在0.1mol/L 的Na₂S溶液中 c(H⁺)   +   c(HS^-)   +   c(H₂S)     =   c(OH^-)

 常溫下，下列關于酸堿反應的說法正確的是（      ）

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液體積分別為Va,Vb，則Vb <10Va

B.pH=2的HCl與pH=12的NH₃·H₂O 等體積混合后溶液是酸性

C.向體積為V₁L的濃度均為0.1mol/L HCl、CH₃COOH混合溶液中加入 V₂ L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，則V₁>V₂

D.pH為2的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液顯酸性

 已知H⁺(aq) +  OH^-(aq)  =  H₂O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol . 則下列熱化學方程式正確的是（     ）

A.       CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) = CH₃COONa (aq) +  H₂O(l); △H=-57.3KJ/mol

B.       H₂SO₄(aq)  + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄ (s) + 2 H₂O(l) ; △H= -114.6KJ/mol

C.      HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H₂O(l) ; △H= -57.3KJ/mol

D.      HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H₂O(l)  ;△H= -57.3KJ/mol

鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應為：Pb +PbO₂ + 4H⁺ 2Pb²⁺ + 2H₂O. 下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是（ ）

A. 放電時負極反應式為Pb – 2e^- + SO₄^2- = PbSO₄

B. 充放電時，溶液的導電能力變化不大

C. 以該電池電解NaCl溶液時，當消耗207gPb時，在陽極生成Cl₂22.4L

D. 充電時的陽極反應式為Pb ²⁺ + 2e^- + 4OH^- = PbO₂ +2H₂O

某化學科研小組研究合成氨：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0,在其他條件不變時，改變某一條件時對化學平衡的影響，得到如下圖像，以下對應選項中正確的是（      ）

A.（1）對應的是：在t₁時恒壓條件下，通入NH₃

B. （2）對應的是：氨氣在恒容不同溫度下的百分含量

C.（3）對應的是：在恒容條件下，反應速率與溫度的關系

D. （4）對應的是：N₂轉化率與溫度（T₁>T₂）、壓強的關系