下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是

A．由乙烯制聚乙烯                           B．乙烯通入溴水中

C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)       D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

若是烯烴與H₂加成后的產(chǎn)物，則烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有

A．3種           B．4種      C．5種          D．6種

現(xiàn)有乙酸、乙醛、乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）、乙烯組成的混合物中，測得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．84.7 ％      B．72.6 ％   C．12.1 ％     D．6.05 ％

下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是

A．苯和水　　　　B．乙醇和水     C．四氯化碳和水     D．正己烷和水

青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說明

A. 青蘋果中只含淀粉不含糖類    B. 熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C. 蘋果成熟時淀粉水解為單糖   D. 蘋果成熟時單糖聚合成淀粉

有關(guān)化學(xué)用語正確的是。

A.乙烯的實(shí)驗(yàn)式(最簡式):C₂H₄       B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C₂H₆O

                        Cl

C.四氯化碳的電子式  Cl  C  Cl    D.乙酸乙酯的分子式：C₄H₈O₂

                        Cl

4mg的銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，共收集到NO₂和NO的混合氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合氣體中NO₂和NO的體積分別是多少？

實(shí)驗(yàn)室配制0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl₂晶體。第二階段：溶解配制成0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤放置5 g砝碼。

(1)其正確的操作順序是(填序號)C________。

(2)進(jìn)行E操作時，只缺少量晶體，則正確操作是_______________________________

(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有____________，然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再洗滌、________、搖勻后即可得到0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有________。

A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進(jìn)行稱量B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

(2)取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：

該混合物中肯定沒有________和________；肯定含有________和________(寫化學(xué)式)。

 (1)S^2－中的質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________，核外電子數(shù)是________，質(zhì)量數(shù)是________。

(2)Fe、Fe^2＋、Fe^3＋是________元素的三種粒子，它們的________數(shù)相同，它們所帶的________數(shù)不相同。

(3)由¹HO與²HO所代表的物質(zhì)中，共有________種元素，______種原子，互為同位素的原子有________。

(4)已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子X^m＋和Y^n－核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是________。