將鎂、鋁的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L^—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L^—1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V₁=160 mL時，則金屬粉末中n (Al)=             mol；

（2）0~V₁段發(fā)生的反應的離子方程式為                                ；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=          mL；

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，改用200 mL 4mol·L^—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L^—1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃，則a的取值范圍為                          。

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為H₂。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L^－1的H₂SO₄反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是                 。

A．200 mL　　              B．300 mL　　             C．400 mL

（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為                                                    ；

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol^－1×2＝b g÷64 g·mol^－1×2+V mL÷22400 mL·mol^－1×2，該等式依據(jù)的原理是                            ；

（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18 mol·L^－1濃硫酸10 mL，充分反應后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ 增重3.2 g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，m(SO₂)/m(H₂)=     ；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO₂) / m(H₂)的數(shù)值將        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)。B為紅色固體氧化物，X為常見無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）。

請回答以下問題：

（1）含碳量在0.03 %～2 %之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是              ；

A．鋁合金                B．青銅                C．鎂合金               D．鋼鐵

（2）F的化學式為              ；

取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe³⁺

（3）I與氯氣反應的離子方程式為                                       ；

（4）A與B生成C和D的反應是       （填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應；

（5）D與L反應的離子方程式為                                              。

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案。請回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是        （填化學式），沉淀B的成分是        （填化學式）；

（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為：

                                  、                                ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是           ，其中玻璃棒的作用是           。

某待測液中可能含有大量的Mg²⁺、A1³⁺、Cu²⁺、K⁺、H⁺陽離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過如下實驗進行檢驗：

（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；

（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解。據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的陽離子是            ，一定不能大量存在的陽離子是           ，不能確定是否存在的陽離子是            ，檢驗這種離子的實驗方法名稱是             。

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100 mL 1 mol·L^－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e^3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A．3.2 g　　　 　        B．2.4 g                C．1.6 g             D．0.8 g

有8g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為

A．16g                         B．23.4g                C．31g             D．無法計算

下列說法正確的是

A．金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑

B．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子

C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是

A．Na⁺                 B．Fe³⁺             C．Al³⁺              D．Fe²⁺

在離子RO₄^2—中，共有x個核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為

A．A-x+48              B．A-x+24          C．A-x+34           D．A-x-24