把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示：

(1)  混合物中MgCl₂的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl₃的質(zhì)量為___________g，混合物中NaOH的質(zhì)量為_____________g.
(2)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是____________mL.

有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：

    ①Al  ②FeCl₃溶液  ③SO₂  ④堿石灰  ⑤氨氣 ⑥NaOH固體

(1)能導(dǎo)電的是(填序號，以下同)             ；屬于非電解質(zhì)的是          ；

常用作干燥劑的是            。

(2)①與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 。

(3)向②溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：                            。

(4)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備⑤，并探究⑤的性質(zhì)(部分儀器已略去)。

i．實(shí)驗(yàn)室制備⑤的化學(xué)方程式為                  。

ii．收集⑤時，請你選擇進(jìn)氣口         (填“a”或“b”)。

iii．著觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明⑤具有的性質(zhì)是                              。

iv．將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入②溶液中，觀察到的現(xiàn)象是                   。

小明同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。

先關(guān)閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時,反應(yīng)停止,此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢減少。

(1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

(2)張老師認(rèn)為裝置設(shè)計有誤,你認(rèn)為_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有誤。

(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式:________________________________________________。

(4)裝置C的作用是________。

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式                   ，

在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                  。

⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                       。

⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B

遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式

是                                      。

⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是                      。

現(xiàn)有化合物Z，它的陽離子可能是Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Ag⁺，陰離子可能是SO₄^2—、Cl^—、CO₃^2—，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（填離子符號）

⑴做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察無紫色火焰，肯定無          離子。

⑵取少量固體Z放入水中，得到無色溶液，肯定無             離子。

⑶向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，肯定無            離子。

⑷另取Z溶液，先用鹽酸酸化，無白色沉淀產(chǎn)生但有氣泡產(chǎn)生，再加入BaCl₂溶液，也沒有白色沉淀產(chǎn)生，肯定無         、        離子。

(5)由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推斷化合物Z是                           。

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生的沉淀

下列離子方程式正確的是

   A、足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中: CO₂＋CO₃^2－＋H₂O==2HCO₃^－

   B、FeSO₄溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe²⁺＋O₂＋2H₂O==4Fe³⁺＋4OH^－

   C、次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca²⁺＋ClO^-＋SO₂＋H₂O==CaSO₄↓＋Cl^-＋2H^＋

   D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^—  ==2CaCO₃↓+ Mg(OH)₂↓+ 2H₂O

Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄、KAl(SO₄)₂的混合溶液100mL中，如果SO₄^2—的濃度為0.8mol／L，當(dāng)加入2mol／L的KOH溶液100mL時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的物質(zhì)的量濃度是                                                    

A．0.2mol/L   B．0.1mol/L    C．0.45mol/L   D．0.225mol/L

能與SO₂氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是  (  )

①NaOH溶液  ②H₂S溶液  ③Ba(NO₃)₂酸性溶液④CaCl₂和氨水的混合液

A．①②③    B．②③④    C．全部    D．①③④

海洋中蘊(yùn)藏著豐富資源，對它的開發(fā)利用有利于緩解當(dāng)前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取的某些無機(jī)物的簡易流程可以用下圖表示：

下列有關(guān)說法不正確的是

A．氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜電解槽，可以防止氯氣與堿的反應(yīng)

B．第②步中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O不能采用直接在空氣中受熱分解制無水MgCl₂

C．第①步常采用往母液中加濃NaOH溶液來獲取Mg(OH)₂

D．從第③步到第⑤步的目的是獲得含溴單質(zhì)濃度較高的溶液